下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、NaCl溶液與AgNO3溶液
B、鈉與氯氣
C、CO還原Fe2O3
D、Zn與CuSO4溶液
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：屬于離子反應(yīng)，說(shuō)明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，Ag++Cl-=AgCl↓，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.2Na+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2NaCl，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移、有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，側(cè)重對(duì)基本概念的考查，根據(jù)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的概念分析解答即可，注意氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、E、M、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
元素相關(guān)信息知識(shí)
A其原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子層數(shù)
E原子核外有4個(gè)原子軌道填充了電子
X其外圍電子排布式為：nsnnp2n
Y地殼中含量最多的金屬元素
Z能形成多種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
（1）X在周期表中的位置為
 
，Z2+的核外電子排布式為
 

（2）E、M、X的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="s9o11x9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，E、M、X分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物中均含有的化學(xué)鍵類型為
 
，其晶體類型為
 
．
（3）Y的兩種鹽溶液可相互反應(yīng)，生成其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）Y單質(zhì)在高溫下與上述黑色晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知M2A4和A2X2混合可以作火箭推進(jìn)劑．已知：12.8g液態(tài)M2A4與足量A2X2反應(yīng)生成M2和氣態(tài)A2X，放出256.65kJ的熱量．
①2A2X2（l）=X2（g）+2A2X（l）△H1=-196.4kJ/mol
②A2X（l）=A2X（g）△H2=+44.0kJ/mol
寫出液態(tài)M2A4在X2中燃燒，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a2O�、跜H3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3?H2O�、逪Cl　⑧NaOH�、酑l2�、饩凭� 請(qǐng)按要求回答下列問題（填編號(hào)）：
（1）屬于電解質(zhì)的有
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的有：
 
；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
；
（4）屬于弱電解質(zhì)的有
 
；
（5）請(qǐng)分別寫出NH3?H2O，NaHCO3的電離方程式：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后來(lái)蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e-=Na
B、蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C、若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1：2
D、目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體，這四種氣體的體積最大的是（　�。�
A、6.72L甲烷
B、3.01×1023個(gè)氯化氫分子
C、13.6g硫化氫
D、0.2mol氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A、利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體
B、膠體都可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間
D、加熱氫氧化鐵膠體沒有明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C12摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、71gB、71
C、71g/molD、71mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

想一想，如果將Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態(tài)）歸為一類，下列物質(zhì)還可以和它們歸為一類的是（　�。�
A、硝酸鈉晶體
B、豆?jié){
C、Fe （OH）3膠體
D、75%的酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），然后分別試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性．

試回答：實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L鹽酸和漂白精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)情況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸至少
 
mL．

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