Question

某同學欲探究Na₂O₂與水的反應，可供使用的試劑有：Na₂O₂、蒸餾水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．該同學取一定量Na₂O₂樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O₂，該同學推測反應中可能生成了H₂O₂，并進行實驗探究．
（1）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式

 

．
（2）請設計實驗證明溶液X中含過氧化氫

 

．
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H₂O₂．取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：

 

H₂O₂+

 

Fe²⁺+

 

═

 

Fe（OH）₃↓．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同時放出氧氣，此時H₂O₂表現(xiàn)了

 

性（填“氧化”或“還原”）．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,氧化還原反應方程式的配平

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)題中的知識分析反應物和生成物，然后再書寫出方程式；
（2）過氧化氫溶液在催化劑的作用下可得水和氧氣；
（3）根據(jù)氧化還原反應的原理分析，根據(jù)得失電子守恒配平；
（4）根據(jù)高錳酸鉀具有強的氧化性分析．

解答： 解：（1）過氧化鈉和水反應Na₂O₂中O元素的化合價分別由-1價變化為-2價和0價，但H₂O中H和O元素的化合價不變，所以待完全反應后，得到氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，證明溶液X中含過氧化氫，可證明過氧化氫分解有氧氣生成，取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO₂粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H₂O₂，
故答案為：取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO₂粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H₂O₂；
（3）根據(jù)得失電子守恒，H₂O₂中O元素的化合價由-1價變化為-2價，得到2個電子，H₂O₂具有氧化性，在該反應中作氧化劑，亞鐵離子從+2價變?yōu)?3價，亞鐵離子具有還原性，則亞鐵離子前系數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒通過觀察法配平，配平后的離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+4OH^-=2Fe（OH）₃，
故答案為：1；2；4OH^-；2；
（4）高錳酸鉀具有強的氧化性，雙氧水加入經酸化的KMnO₄溶液中發(fā)生氧化還原反應，雙氧水為還原劑，具有還原性，故答案為：還原．

點評：本題主要考查了過氧化鈉、過氧化氫的性質，題目難度中等，明確過氧化氫的氧化性、還原性是解答本題的關鍵．