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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1 mol·L1的是（ ）

A.1 mol HCl溶于1 L 水所得的溶液

B.200 mL 5 mol·L1的NaNO3溶液稀釋成1L的溶液

C.6.2 g Na2O溶于水配成100mL的溶液

D.K＋物質的量濃度為1mol·L1的K2SO4溶液

【答案】B

【解析】

A. 1 mol HCl溶于1 L水，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，故A錯誤；

B. 200 mL 5molL1的NaNO3溶液稀釋成1 L的溶液,稀釋后溶液濃度為：5mol/L×0.2L1L=1mol/L，故B正確；

C. 6.2 gNa2O的物質的量為： =0.1mol，0.1mol Na2O溶于水生成0.2molNaOH，所得溶液的濃度為： =2mol/L，故C錯誤；

D.c(K2SO4)=c(K+)=1mol/L×=0.5mol/L，

故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是

A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點

D. 用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下一步轉化關系的組合只有

序號

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.①②③B.①③④C.②③D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：

①銅與濃硝酸反應；

②銅與稀硝酸反應；

③銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應。下列敘述正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等

C.所消耗銅的物質的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

D.所消耗硝酸的物質的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應，下列說法正確的是（ ）

① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

②2NaIO3＋5NaHSO3= 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

A. 兩個反應中NaHSO4均為氧化產物

B. 碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D. 反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合氯氣的相關知識解決下列問題。

(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同，漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應以增強漂白性，化學方程式為_________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應會生成氯氣，化學方程式為____________。

(2)圖1是某同學制備氯水的裝置圖。

①裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

②檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是______________（填序號）。

A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液

③氯水久置變質的主要反應方程式表示為______________________。

(3)已知氧化性：Br2>Fe3＋。若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_______(填離子符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知四種物質的相互轉化關系如下：

（1）若甲是一種活潑金屬單質，化合物B是燒堿。該反應的化學方程式為_________；標準狀況下，生成3.36L單質乙，轉移電子數為___________。

（2）若甲是國防金屬，工業(yè)上B可作優(yōu)質的耐高溫材料，乙是黑色非金屬固體單質。該反應的化學方程式為_______________，在該反應中化合物A為________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（3）若甲是一種黃綠色氣體單質，A的焰色反應為黃色，單質乙能使淀粉溶液變藍。該反應的化學方程式為_______________。用四氯化碳將單質乙從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________。

（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質轉化成碘離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是(　　)

A. 分子總數為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數都不可能為NA

C. 在標準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子

D. 物質的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數

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