Question

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺．回答下列問題：
（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

Na[Al（0H）₄]

（用化學(xué)式表示）．
（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂[Zn（0H）₄]+H₂↑

．
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是

①③④

．
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因

可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅可溶于過量的氨水中，生成Zn（NH₃）₄²⁺，氨水的量不易控制

．

Answer 1

分析：（1）金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）鋅和氫氧化鈉的反應(yīng)與金屬鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)相似；
（3）用相互滴加的實驗方法時，如果所產(chǎn)生的實驗結(jié)果不同，即可鑒別；
（4）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁沉淀，可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)獲得氫氧化鋅沉淀可以溶于過量的氨水中．

解答：解：（1）屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，溶液中鋁元素的存在形式為Na[Al（0H）₄]，故答案為：Na[Al（OH）₄]；
（2）根據(jù)題干信息得鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂[Zn（0H）₄]+H₂↑，故答案為：Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂[Zn（0H）₄]+H₂↑；
（3）①硫酸鋁中加氫氧化鈉，先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀消失，然后又出沉淀，向氫氧化鈉中加硫酸鋁沒有現(xiàn)象，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；
②硫酸鋁和氨水不管是誰往誰中相互滴加是現(xiàn)象均是出現(xiàn)白色沉淀，用相互滴加的實驗方法不可以鑒別；
③往硫酸鋅中加氫氧化鈉時，會出現(xiàn)白色沉淀，向氫氧化鈉中加硫酸鋅時，無現(xiàn)象，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；
④往硫酸鋅中加氨水時，會出現(xiàn)白色沉淀，向氨水中加硫酸鋅時，無現(xiàn)象，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；
故答案為：①③④；
（4）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅，因為可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生
的氫氧化鋅可溶于過量的氨水中，生成Zn（NH₃）₄²⁺，氨水的量不易控制．故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅可溶于過量
的氨水中，生成Zn（NH₃）₄²⁺，氨水的量不易控制．

點(diǎn)評：本題是一道信息給定題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．