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下列判斷正確的是      （   ）
A．元素周期表中查得的相對原子質量為同位素的相對原子質量
B．化學鍵的變化一定會引起化學反應的變化
C．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
D．全部由極性鍵構成的分子不一定是極性分子
D

試題分析：A．元素周期表中查得的相對原子質量為元素的相對原子質量，錯誤。B．化學鍵的變化不一定會引起化學反應的變化。如離子晶體和金屬晶體融化都需要斷裂化學鍵，但是并沒有新的物質生成。錯誤。C．只含有共價鍵的物質可能是共價化合物也可能是單質。錯誤。D．全部由極性鍵構成的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決于各個化學鍵的空間排列。如果排列對稱，正負電荷的重心重合就是非極性分子，否則就是極性分子。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：
 
原子或分子相關信息
單質及其化合物相關信息
X
ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物
X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
Y
Y原子的最外層電子數等于電子層數
Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z
Z原子的最外層電子數是次外層電子數的1/2
Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W
W原子的最外層電子數小于4
W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
 
（1）W在周期表的位置為        ，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為                      。
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為        ，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為              。
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作             ，工業(yè)上制備Z的單質的化學反應方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能  種情況（填一或二）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是
A．Th 元素的質量數是232B．Th 元素的相對原子質量是231
C．232Th 轉換成233U是化學變化D．230Th和232Th的化學性質幾乎相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數依次增大，結合下列信息：
（1）A的最高價氧化物對應的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應，得到離子化合物G。
（2）B的焰色應呈黃色。
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小．
（4）D最高正價與最低負價之和為零．
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：    
（2）寫出化合物F的電子式       ,結構式     
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是  （填元素符號）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強弱的依據是 （ 填序號）
a．自然界中的含量b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度    d．單質與酸反應時失去的電子數
A的一種氫化物HA3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA3與B的最高價   氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是       混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（  ）
A．熔點:CO2＞H2O2＞SiO2 B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3
C．沸點:乙烷＞戊烷＞丁烷D．熱穩(wěn)定性:HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為周期表的一部分，有關短周期X、Y、Z、R四種元素敘述正確的是：
A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物
B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C．X元素的單質能與所有強酸發(fā)生反應放出H2
D．R元素的單質化學性質活潑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Rn+離子有m個電子，它的質量數為A，則原子核內的中子數為（    ）
A．m +nB．A－m+nC．A－m－nD．A＋m－n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有某氯化鈉（Na37Cl）6克，其中含鈉元素的質量為（    ）
A．2克B．2.3克C．3克D．都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知五種短周期元素的原子序數大小順序為C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價鍵的結構式：____________________； 
寫出A、B、E形成的化合物的電子式：______________。
（2）比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________（用離子符號表示）。
（3）寫出均由Ａ、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應的離子方程式             

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