【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價(jià)為+3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

【答案】B

【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中,得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑;B.根據(jù)AlN和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;C.在化合物中電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià),電負(fù)性小的顯正價(jià);D.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。

A.該反應(yīng)中,氧化劑氮?dú),還原劑是碳,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià),轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子,選項(xiàng)B正確;C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

Na2O2

Na2CO3

B

Cu

CuCl2

Cu(OH)2

C

Al

Al2O3

Al(OH)3

D

Fe

FeCl3

FeCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科研人員研制出一種室溫可呼吸”Na-CO2電池。放電時(shí)該電池吸入”CO2,充電時(shí)呼出”CO2。吸入CO2時(shí),其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中,有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說(shuō)法正確的是(

A. 吸入”CO2時(shí),鈉箔為正極

B. 吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng):4Na++ 3CO2+ 4e= 2Na2CO3+ C

C. 呼出”CO2時(shí),Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每呼出”22.4 L CO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4 H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí)φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與 Z T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變 ΔH>0

B. 圖中 Z 的大小為 a>3>b

C. 圖中 X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中

D. 溫度不變時(shí),圖中X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】23號(hào)元素釩在地殼中的含量大約為0.009%,在過(guò)渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國(guó)四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

(1)釩在周期表中的位置為__________,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________

(2)在地殼中含量最高的五種過(guò)渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。

(3)過(guò)渡金屬可形成許多羰基配合物,即CO作為配體形成的配合物。

CO的等電子體有N2、CN、__________任寫一個(gè))等。

CO作配體時(shí),配位原子是C而不是O,其原因是__________

(4)過(guò)渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則,即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]等都滿足這個(gè)規(guī)則。

①下列釩配合物中,釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。

A.[V(H2O)6]2 B.[V(CN)6]4 C.[V(CO)6] D.[V(O2)4]3

②化合物的熔點(diǎn)為138 ℃,其晶體類型為__________;已知該化合物滿足18電子規(guī)則,其配體中的大π鍵可表示為__________

(5)VCl2(熔點(diǎn)1027 ℃)和VBr2(熔點(diǎn)827 ℃)均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。

VCl2VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是__________。

②設(shè)晶體中陰、陽(yáng)離子半徑分別為rr,該晶體的空間利用率為__________(用含a、c、rr的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí),陽(yáng)極可能產(chǎn)生兩種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

C. 反應(yīng)A(g) B(g) △H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則△H=(EaEb)kJ/mol

D. 3x%A物質(zhì)的溶液與x%A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的MgAl混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A. MgAl的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰和氮的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)Li的氫標(biāo)電勢(shì)是最負(fù)的,達(dá)到-3.045V,與水有很大的反應(yīng)傾向,然而將Li單質(zhì)加入水中,其反應(yīng)烈程度遠(yuǎn)不如其他堿金屬,試解釋原因__________。

(2)基態(tài)氮原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為_______,核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_________

(3)氮元素既可與其他元素形成正離子,比如N2O5結(jié)構(gòu)中存在NO2+的結(jié)構(gòu),其空間構(gòu)型為__________,氮原子的雜化形式為____________;它也可以形成全氮的正離子,比如N5AsF6中存在高能量的N5+,N5+的空間構(gòu)型為_______。(每個(gè)N原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

(4)下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結(jié)構(gòu),試在圖中畫出其晶胞_____,并寫出該化合物的化學(xué)式_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn),晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點(diǎn)缺陷”。都能使其具有導(dǎo)電潛力,比如:圖(a)所示的鋰超離子導(dǎo)體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過(guò)程中,所得電子填充在基態(tài) Cl的________能級(jí),此過(guò)程會(huì)________ (填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)BF4-中B的雜化形式為________________,其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同,且有l(wèi)對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是___________。

(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置;若將晶體中BF4-換成F-,導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低,原因是______________________________

(4)圖(6)中,若缺陷處填充了Na+,則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞,在NaCl晶體中,Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。

(5)有人認(rèn)為:高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶伙導(dǎo)電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經(jīng)過(guò)一個(gè)由3個(gè)Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數(shù)a=564 pm,r(Na+)=116pm, r(Cl-)=167 pm,通過(guò)計(jì)算三角形窗孔半徑,判斷該認(rèn)識(shí)是否正確。__________。(已知:≈1.414,≈1.732)

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