【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(  )

A. 12g金剛石中平均含有2NA個(gè)σ

B. 1mol SiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ

C. 12g石墨中平均含1.5NA個(gè)σ

D. 1mol CH4中含4NA個(gè)sp σ

【答案】D

【解析】

A. 金剛石中每個(gè)C原子可形成的C-C σ鍵為4個(gè);每條C-C鍵被兩個(gè)C原子共有,每個(gè)碳原子可形成:=2個(gè)C-C鍵,則12g金剛石即1mol,含 C-C σ2mol,即個(gè)數(shù)為2NA,A正確;

B. SiO2晶體中,1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si-O σ鍵,所以1mol SiO2晶體中含有4mol Si-O σ鍵, B正確;

C. 石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子形成3個(gè)C-C σ鍵,則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為=1.5個(gè),12g石墨物質(zhì)的量為1mol,平均含1.5NA個(gè)σ鍵,C正確;

D. 1mol甲烷中有4NA個(gè)s-sp3σ鍵,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、DE都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

1)請(qǐng)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):

A________、B________、D________

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件):

AH2O(離子方程式):_____________;

A+石灰乳(化學(xué)方程式):______________

E露置在空氣中的第1個(gè)化學(xué)方程式:___________。

3)漂白粉的有效成分是________(化學(xué)名稱),保存漂白粉的方法__________、______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到如圖所示曲線。下列分析不正確的是

A.b點(diǎn)溶液中OH-濃度在整個(gè)過程中最大

B.水的電離平衡也會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響

C.a→b段水解平衡向右移動(dòng)

D.a點(diǎn)溶液顯堿性,且離子濃度從大到小為:Na+>CO32->OH->HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

125 ℃下,0.1mol/L氨水的電離度為1%,則此溫下,該溶液的pH=______。

225 ℃下,pH=2的硫酸溶液Va mLpH=10NaOH溶液Vb mL恰好中和,則,VaVb=___________

3)某溫下,水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下,0.2mol·L1NaHSO4溶液與0.2mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合,混合后溶液的pH=______

4)一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡,經(jīng)測定平衡時(shí)c(A2)=0.5 mol·L-1,c(B2)=0.1 molL-1c(AB)=1.4 mol·L-1,若A2B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請(qǐng)回答:

a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________

a的取值范圍是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶,厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一,有抗菌、消炎等功效,其結(jié)構(gòu)簡式如圖a所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.厚樸酚與溴水既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)

B.b所示為厚樸酚的一種同分異構(gòu)體

C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面

D.厚樸酚分子中不含手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量

B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量

C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將10 mL 0.1 mol·L1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液中,已知HA的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×104。下列說法正確的是

A.滴加過程中,混合溶液中 始終變小

B.滴加過程中,混合溶液中c(H+) + c(OH) > 2.0×107 mol·L1

C.充分混合后,溶液中A的水解程度比原NaA溶液中A的水解程度大

D.充分混合后,溶液中c(Na+) > c(A) > c(HA) > c(H+) > c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探索氮氧化合物反應(yīng)的特征及機(jī)理,對(duì)處理該類化合物的污染問題具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

1)工業(yè)上利用Na2CO3溶液吸收NONO2混合氣制備NaNO2,該反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NONO2的完全轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

2NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4,化學(xué)方程式為 ,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度可使體系顏色加深,則該反應(yīng)的________0(填>或<)。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ= k·c2(NO2),逆反應(yīng)速率方程為υ=k·c(N2O4),其中k、k分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù); 表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中,能表示lgk隨變化關(guān)系的是斜線________,能表示lgk變化關(guān)系的是斜線________。

3)圖中AB、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a + 1.5、a+0.5a0.5、a1.5,則溫度T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_______mol1·L。已知溫度T1時(shí),某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2 mol·L1,此時(shí)υ________υ(填>或<);上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,繼續(xù)通入一定量的NO2,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率將________,NO2的平衡濃度將________(填增大、減小或不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定Na2CO3NaHCO3混合物樣品的組成,稱取不同質(zhì)量樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解、反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算:

(1)樣品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________mol·L1

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