【題目】如圖表示M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是

A.M可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應(yīng)

B.1 mol M最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

C.M苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同結(jié)構(gòu)

D.1 molM最多可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；

B.M中含有的1個(gè)酯基和1個(gè)羧基能與NaOH反應(yīng)，1 molM最多能消耗2molNaOH，B錯(cuò)誤；

C.M苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的H原子，M苯環(huán)上的一氯代物有3種，C錯(cuò)誤；

D.M中的苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1 molM最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類(lèi)解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度為ω mol·L－1，放出的熱量為b kJ。

(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。則a＝________。

(2)不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。

由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之間的關(guān)系為________。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________(填序號(hào))。

A．4 mol A和2 mol B

B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

C．4 mol A和4 mol B

D．6 mol A和4 mol B

(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出的熱量為d kJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。

(5)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，充分反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時(shí)A的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實(shí)驗(yàn)

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 607K時(shí)，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無(wú)論是開(kāi)始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是__。

(3)②中的溶液顏色變淺，說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。

（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。

（3）為驗(yàn)證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。

（4）通入過(guò)量的CO2時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為__。

（5）現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮有不同價(jià)態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2（g）+NO（g），達(dá)到平衡后，于t1時(shí)刻改變某一條件后，速率與時(shí)間的變化圖象如圖1所示，有關(guān)說(shuō)法

正確的是____

A．t1時(shí)刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時(shí)減小NO2或NO的濃度

B．t1時(shí)刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

C．在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D．若t1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率～時(shí)間圖象與上圖相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示。

圖2中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下。已知NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）．其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率﹣壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=_____；在圖3標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)_____，理由是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由γ－羥基丁酸生成γ－丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：

γ－羥基丁酸水溶液的初始濃度為1.50 mol/L，在不同溫度下測(cè)得γ－羥基丁酸的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)溫度T1________T2(大于、小于、相等、不能確定)。

(2)b點(diǎn)時(shí)用γ－丁內(nèi)酯表示的反應(yīng)速率ν(丁內(nèi)酯)＝_____________。

(3)c點(diǎn)時(shí)γ－羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率a％＝__________。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案