【題目】相同溫度,相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液(

CH3COONa NaHSO4 NaCl Na2CO3

pH由大到小的順序排列,正確的是

A.>>>B.>>>

C.>>>D.>>>

【答案】A

【解析】

①為強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,②為強(qiáng)酸酸式鹽,其溶液呈堿性,③為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,④為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性;因四種溶液的濃度相同,根據(jù)越弱越水解可知,Na2CO3的水解程度大于CH3COONa,故pH大小關(guān)系為:④>>>②,答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用,將選項(xiàng)字母填入括號(hào)中。

A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑

①電解水:____________

②鈉和水的反應(yīng)化學(xué)方程式:________________________):____________

③氟氣和水反應(yīng)(2F2+2H2O===4HF+O2):____________

④氯氣和水反應(yīng)(Cl2+H2O===HCl+HClO):____________

(2)將少量Cl2通入FeCl2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl, 這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為________________。

(3)氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:____CuO+____NH4Cl____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式______。

②該反應(yīng)中,被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是____________(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體,則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。

(4)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是___;若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的試劑,有著廣泛的用途,工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。

(1) 間接法:用CH4與CO2反應(yīng)制H2和CO,再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol

則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_________。

(2)直接法: H2和CO2在特定條件下制甲醇的反應(yīng)為:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定體積的密閉容器中充入一定量的H2和CO2,在催化劑、一定溫度作用下(前30分鐘內(nèi)溫度為T0 ℃),測(cè)得反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________;在T0℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_________。(保留三位有效數(shù)字)

②保持溫度和體積不變,下列情況可說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母代號(hào))

a.混合氣體密度不變

b.反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變

c.H2和 CO2的濃度之比為3:1

d.每斷裂3mol的H-H鍵同時(shí)斷裂3molC-H鍵

③其他條件不變,溫度調(diào)至T1℃ (T1>T0),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得平衡常數(shù)為K1(K10),則該反應(yīng)為_____________(填“吸熱反應(yīng)”、“放熱反應(yīng)”)。

④在30分鐘時(shí),通過(guò)改變CO2的濃度(由0.5mol/L增至1.0mol/L),根據(jù)圖示變化,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明只改變?cè)摋l件能否建立45分鐘時(shí)的平衡狀態(tài)(K2)___________。(相關(guān)結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(3)甲醇可作燃料電池的原料,若電解質(zhì)溶液為鹽酸,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)(不考慮電子損失),將負(fù)極所產(chǎn)生的氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中,充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的使用順序正確的是: (   )

飽和Na2CO3溶液;飽和NaHCO3溶液;濃H2SO4溶液;灼熱的銅網(wǎng);堿石灰

A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑為________________

(4)已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,請(qǐng)書寫該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4離子方程式_____________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理:______________________________,相對(duì)于去除中性廢水,其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率_________(填“增強(qiáng)”或“降低”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氣能發(fā)生氧化反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O,改變下列條件使反應(yīng)速率加大,其中是由于增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)的是( )

A. 增加NH3濃度 B. 縮小體積增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度 D. 降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,密度為1.84g/mL,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 該硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B. 取10mL該溶液,加等質(zhì)量的水混合后,所得硫酸物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

C. 取10g該溶液,加入等體積水混合后,所得硫酸質(zhì)量百分比濃度大于49%

D. 將該硫酸盛放在U型干燥管中,可用來(lái)干燥H2、SO2、H2S等氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液,混合時(shí)兩溶液的體積比為( )。

A1:60 B.3:1 C.100:l D.1:100

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著環(huán)境問(wèn)題的日益嚴(yán)重,垃圾的處理問(wèn)題正日益被人們所重視.某垃圾處理廠對(duì)金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)I、II均含有_____操作,此操作中玻璃棒的作用是攪拌、____。操作II完成后紅褐色沉淀洗滌的具體操作為_______。

(2)步驟③所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______。

(3)請(qǐng)寫出步驟②、④所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_________________________________________________。

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