Question

人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是

 

、

 

．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：
①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤

 

（請補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟），步驟③的目的是

 

（3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會(huì)征求意見．對(duì)于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO₃．可用下列反應(yīng)來檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO₃：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．請用“雙線橋”或“單線橋”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

；如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為

 

．
（4）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：

 

（5）為了獲取反應(yīng)后溶液中的I₂，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純,氧化還原反應(yīng)

專題：實(shí)驗(yàn)題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，固體和液體的分離可以采用過濾方法；
（2）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；
（3）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)的升降情況來分析，根據(jù)方程中電子與碘的物質(zhì)的量關(guān)系求算；
（4）先判斷氧化劑和還原劑，再根據(jù)方程式計(jì)算；
（5）碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法．

解答： 解：（1）可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水，氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，而固體和液體的分離可以采用過濾方法，故答案為：溶解；過濾；
（2）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子，
故答案為：加適量鹽酸； 除去Ca²⁺及過量Ba²⁺；
（3）根據(jù)電子守恒和原子守恒來配平方程式，在氧化還原反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，由方程可知生成3mol碘轉(zhuǎn)移6mol電子，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.5mol，
故答案為：；0.5mol；
（4）在氧化還原反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中KIO₃得電子作氧化劑，KI失電子作還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；
故答案為：1：5；
（5）碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法，利用四氯化碳來萃取，然后根據(jù)四氯化碳和碘的沸點(diǎn)的不同通過蒸餾的方法分離，
故答案為：萃��；蒸餾．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)粗鹽的提純以及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，注意把握氧化劑和還原劑的判斷及得失電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．