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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.11g B所含中子數(shù)為NA

B.標準狀況下，11.2L Cl2溶于水充分反應轉移的電子數(shù)為NA

C.25℃，27g Al與足量的18.4mol/L的硫酸反應，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為1.5NA

D.常溫常壓下，3.0g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中，氧原子總數(shù)為0.1NA

【答案】D

【解析】

A.11gB為1mol，據(jù)A=Z+N得中子數(shù)為6NA ，故A錯誤；

B.標準狀況下，11.2L Cl2為0.5molCl2，溶于水只有少量與水發(fā)生反應，故轉移電子數(shù)遠小于NA，故B錯誤；

C.在常溫下A1被濃硫酸鈍化，故不產(chǎn)生SO2，故C錯誤；

D.混合物的最簡式滿足CH2O，計算含氧原子數(shù)=NA/mol=0.1NA，故D正確；
故答案：D。

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根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（）

A.氣體A一定只是NO

B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液甲中含有K2SO3

C.若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3

D.溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2

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回答下列問題：

(1)“反應1”中，NaCl、Cu、CuSO4反應的離子方程式為____；生產(chǎn)中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應1”中，其目的是______。

(2)“水解”步驟中，加入大量水稀釋即可析出CuCl，原因是 ____________(結合離子方程式，從平衡角度分析)。

(3)濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，該反應的化學方程式為____；“洗滌”時稀鹽酸和乙醇洗滌的目的是______________ 。

(4)“反應2”需加入的試劑X是 ___；“吹脫”出來的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥，主要反應的化學方程式為 ______ 。

(5)測定產(chǎn)品中CuCl質量分數(shù)的步驟如下：稱取ag產(chǎn)品，加入稍過量的FeCl3溶液，待溶解后用鄰非羅啉作指示劑，立刻用c mol/L的Ce(SO4)2標準溶液滴定到終點，消耗標準溶液VmL。則產(chǎn)品中CuCl的質量分數(shù)為____(已知滴定反應為 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，列出計算式)。