NO2也可用尿素[CO（NH2）2]還原生成二氧化碳、氮氣和水，請寫出尿素與NO2反應的化學方式
 
．該反應中被氧化的元素是
 
，若反應中轉(zhuǎn)移了1.2mol電子，可生成標準狀況下的氮氣
 
L．
考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：氧化還原反應專題,氮族元素
分析：根據(jù)題干信息可知：尿素[CO（NH2）2]還原NO2，反應物為：CO（NH2）2、NO2、生成物為二氧化碳、氮氣和水，據(jù)原子守恒和電子守恒書寫化學方式；
元素被氧化，則所含元素的化合價應升高；根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與氮氣的關(guān)系求解生成的氮氣體積．
解答： 解：根據(jù)題干信息可知：尿素[CO（NH2）2]還原NO2，反應物為：CO（NH2）2、NO2、生成物為二氧化碳、氮氣和水，有機反應配平，用觀察法時應先配碳守恒，再配氫原子守恒，然后配氧原子守恒，最后再配其它原子，該反應最后配的是氮原子守恒，所以該反應可以寫為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O，在該反應中，元素化合價發(fā)生改變的只有氮元素，CO（NH2）2中氮為-3價變?yōu)榈獨庵?價的氮，NO2中氮為+4價變?yōu)榈獨庵?價的氮，元素被氧化，則所含元素的化合價應升高，所以該反應中被氧化的元素是CO（NH2）2中-3價氮，根據(jù)反應方程式可知：每生成7mol氮氣，轉(zhuǎn)移24mol電子，若反應中轉(zhuǎn)移了1.2mol電子，可生成氮氣為0.35mol，在標準狀況下的氮氣的體積為：V=n×Vm=0.35mol×22.4mol/L=7.84L，
故答案為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O；CO（NH2）2中-3價氮；7.84．
點評：本題以尿素[CO（NH2）2]為載體考查了化學方程式的書寫，考查了氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算以及氣體摩爾體積的計算，依據(jù)題干信息，提取有效信息進行解答以及根據(jù)得失電子守恒進行計算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ?mol-1；②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g），△H=-192.9kJ?mol-1．下列說法正確的是（　　）
A、根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1
B、①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量
C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D、反應②中的能量變化如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱為
 
，H與I反應所得難溶物化學式為
 
．
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為
 
反應．
（3）寫出G→J、J→D的化學方程式：
 
、
 
．
（4）A→H的離子方程式為
 
．
（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、B、D是無色氣體，G是紅棕色氣體，C是年產(chǎn)量最高的金屬．請回答下列問題：

（1）D的化學式為
 
．
（2）A的電子式為
 
．
（3）寫出E與G反應的離子方程式
 
．
（4）寫出F與鋁粉反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：
 
．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，請寫出工業(yè)上制備物質(zhì)F的化學反應方程式：
 
；
（2）若A為淡黃色固體，則A物質(zhì)的電子式為：
 
．
①若物質(zhì)B和D的相對分子質(zhì)量相等，物質(zhì)C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即
 
；
②若物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因
 
．
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其充、放電反應按下式進行：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
充電
放電
Cd+2NiO（OH）+2H2O
該電池中的電解質(zhì)溶液顯
 
性（填寫“酸性”、“中性”或“堿性”）當該電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應中反應物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2，Cu．
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①電解質(zhì)的溶液是
 
．
②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為
 
．
③原電池工作時，鹽橋中的
 
離子（填K+或Cl-）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的原電池如圖乙，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙所示，請回答下列問題：
①M是
 
；
②圖丙中的②是
 
離子的變化．當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入
 
L 5mol/L NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）高鐵酸鈉（NaFeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強，安全性好等優(yōu)點生產(chǎn)方法之一的原理為Fe+2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，則電解是陽極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組，進行關(guān)于溶液中離子檢驗的探索性實驗．下列是A、B、C、D四位同學分別對四個不同試樣的檢驗結(jié)果．其中合理的是（　�。�
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水，下列說法中正確的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更大
B、若混合后溶液恰好呈中性時：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
C、兩溶液等體積混合時，充分反應后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、恰好反應呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

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