在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，此反應的逆反應為
 
反應（吸熱或放熱），反應熱為
 
．
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)可逆反應，正反應為放熱反應，逆反應為吸熱反應，反應熱的數(shù)值相等，符號相反．
解答： 解：在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，該反應放熱，此反應的逆反應為吸熱反應，反應熱為為+196.6kJ/mol，故答案為：吸熱；+196.6kJ/mol．
點評：本題主要考查了可逆反應中的熱效應，可逆反應中反應熱的數(shù)值相等，符號相反，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）
 
，
 
，
 
．
（3）以下各小題均為常溫下的溶液
①某溶液中由水電離的c（H+）=10-10mol?L-1，則該溶液的pH為
 
．
②鹽類水解的逆反應是中和反應
 
（填“對”或“錯”）
③HCO溶液呈堿性說明HCO的電離能力弱于水解能力
 
（填“對”或“錯”）
④鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的
 
（填“對”或“錯”）
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100ml蒸餾水�、�100mL 0.3mol?lL-1 AgNO3溶液�、�100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為
 
（填序號），此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol/L的KOH溶液完全反應．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol，
（1）C3H8的燃燒熱為
 
．
（2）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol完全燃燒生成液態(tài)的水時放熱6264.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
 
．
（3）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為
 
．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E，請在方框內(nèi)填入合適的化合物的結構簡式，并寫出A和E的水解方程式．

（1）結構簡式A
 
B
 
C
 
D
 

（2）A水解方程式
 
；E水解方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把氯氣（Cl2）通入水中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水中細菌，所以自來水廠常用氯氣來殺菌消毒．
請仔細閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）次氯酸（HClO）中的氯的化合價為
 

（2）氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應的化學方程式：
 
．
（3）利用氯氣與Ca（OH）2之間的反應還可以用來制取漂白粉．寫出相應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol烴A，在足量氧氣中充分燃燒，生成化合物B和C各1mol． 
（1）烴A的分子式為
 
．  
（2）如果取一定量A燃燒后生成B和C各2mol，則有
 
g烴A參加反應，燃燒時需
 
L氧氣（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可得出正確的結論是（　　）
A、該有機物中肯定不含氧
B、該有機物中肯定含氧
C、該有機物中碳氫原子個數(shù)比為1：2
D、該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1：2：3

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