設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數(shù)為3NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳氫鍵數(shù)目為3NA
C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C
A．轉移的電子數(shù)為=3NA，正確
B．對于單烯烴來講，每14g（一個原子團CH2）就有兩個C—H鍵，正確
C．由于發(fā)生以下兩反應：2NO＋O2=2NO2   2NO2N2O4，可見，最終混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA，不正確
D．兩物質中陰、陽離子的個數(shù)比均為2:1，正確
答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中完全正確的一組是（  ）
① 常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
② Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過電子0.2NA
③ 在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④ 常溫常壓下，16 g O3與O2的混合氣所含的原子數(shù)為NA
⑤ 1 mol C10H22 分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥ 1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2 NA
⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3膠粒0.1NA個
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）已知0.2mol的某氣體的質量為16g，該氣體的摩爾質量 　  　   g／mol，該氣體在標況下的體積         L，該氣體所含分子數(shù)   　     。（不必寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17 g·mL－1，質量分數(shù)為36.5%。
(1) 此濃鹽酸的物質的量濃度為_________。
(2) 取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋到200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為_________。
(3) 將13 g鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，
① 放出的H2在標準狀況下的體積為_______。
② 將生成的H2通過足量的灼熱CuO，則被還原出的銅的質量為______ (假設氫氣在反應中沒有損失)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為      (　　)
A．0.24 molB．0.21 molC．0.16 molD．0.14 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量為1g的H2O中含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(       )
A．m/9B．9mC．2mD．m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （   ）
A．標準狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為3NA
B．1 mol 明礬與水反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
C．1 mol Na2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為2 NA
D．25℃時，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某V ml Al2(SO4) 3溶液中含a g Al3+，取出V/4 ml溶液稀釋成 4V ml，則稀釋后溶液的SO42－的物質的量濃度是(     )
A．125a/9V mol/LB．125a/18V mol/L
C．125a/36V mol/LD．125a/54V mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 (     )
A．28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個原子
B．22.4L H2的分子數(shù)為NA
C．18克水在標準狀況下的體積是22.4L。
D．1L 1mol/L 的鹽酸溶液中有NA 個HCl分子

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