【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應(yīng)I的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段,如圖所示:

下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

S=O(SO2)

S=O(SO3)

O=O(O2)

能量/kJ

535

a

496

反應(yīng)Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:下列判斷正確的是(_____________

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

350

5.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

A.b >e

B.415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高SO3的體積分?jǐn)?shù)

D.平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)

(2)較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。

(3)研究發(fā)現(xiàn),含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過酸度計(jì)測定吸收液的pH變化,結(jié)果如右圖所示:

請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。

(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(_____

(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí),產(chǎn)物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)

【答案】 472 2V2O4·SO3+O2=2V2O5+2SO3 A 二氧化硫先與活性氧化鋁結(jié)合成亞硫酸鋁,水解顯酸性。后與水結(jié)合生成亞硫酸,電離顯酸性。電離強(qiáng)于水解 BD Ka1·Ka2>10-14

【解析】(1)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能,反應(yīng)I的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2(g)+ O2(g)=SO3(g)H=-98 kJ ·mol-1,則反應(yīng)IH=(2×535+×496-3×a)kJ/mol=-98kJ/mol,解得a=472 kJ ·mol-1,V2O5在反應(yīng)中作催化劑,反應(yīng)Ⅱ生成V2O4SO3,V2O5參加反應(yīng),方程式為SO2+V2O5V2O4SO3,反應(yīng)Ⅲ是V2O4SO3與氧氣反應(yīng)生成V2O5SO3反應(yīng)Ⅱ生成V2O4SO3,方程式為2V2O4SO3+O22V2O5+2SO3,A.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),加壓平衡右移,C的體積分?jǐn)?shù)增加,則b54.0%e36.0%,所以beA正確;B.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

2A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)  2 1 0

轉(zhuǎn)化(mol)  2x x 2x

平衡(mol) 2-2x x 2x

C的體積分?jǐn)?shù)為40%,則: ×100%=40%,解得:x=0.5mol,所以B的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=50%,故B錯(cuò)誤;C.在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),SO3的體積分?jǐn)?shù)不變,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡左移,平衡常數(shù)減小,則K(550)K(350),故D錯(cuò)誤;故選A;故答案為:472;2V2O4SO3+O22V2O5+2SO3;A

(2)根據(jù)圖示,通入二氧化硫的電極為負(fù)極,二氧化硫失去電子生成硫酸根離子,SO2-2 e--+2H2O = SO42-+ 4H+通入空氣的電極為正極,空氣中的氧氣得到電子生成水,O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O,氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入正極區(qū),故答案為:陽

(3) 二氧化硫先與活性氧化鋁結(jié)合成亞硫酸鋁,水解顯酸性,溶液的pH變化較小,后與水結(jié)合生成亞硫酸,電離顯酸性,電離強(qiáng)于水解,溶液的pH變化較快,故答案為:二氧化硫先與活性氧化鋁結(jié)合成亞硫酸鋁,水解顯酸性后與水結(jié)合生成亞硫酸,電離顯酸性,電離強(qiáng)于水

(4)A、因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO3的百分含量隨溫度升高而升高,故A錯(cuò)誤;B、因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO3的百分含量隨溫度升高而升高,故B正確;C、若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的,那么溫度越高,反應(yīng)速率越大,會出現(xiàn)溫度高的SO3轉(zhuǎn)化得快,導(dǎo)致SO3的百分含量少的情況,不可能出現(xiàn)SO3的百分含量不變的情況,故C錯(cuò)誤;D、在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài),右側(cè)為平衡狀態(tài),反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO3的百分含量隨溫度升高而升高,故D正確;故選BD;

(5) NaHSO3溶液中存在HSO3-H++SO32-的電離平衡常數(shù)為Ka2,也存在HCO3-H2O H2CO3OH,水解平衡常數(shù)為常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為Ka2,即Ka1·Ka2>10-14,故答案為:Ka1·Ka2>10-14。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請回答下列問題:

(1)SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。

(2)從開始到10分鐘,用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______________________。

(3)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,A中盛有濃硫酸,插入一段下端已繞成螺旋狀的銅絲,D為玻璃導(dǎo)管。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________,該反應(yīng)中濃硫酸的主要作用有_____________________。

(2)當(dāng)B中盛有___________時(shí),證明生成的氣體產(chǎn)物具氧化性; 當(dāng)B中盛有___________時(shí),B中溶液顏色褪去,證明生成氣體產(chǎn)物具有還原性。

(3)C為尾氣處理裝置,C中盛放的試劑為________________。

(4)有人建議在A之間B增加一個(gè)防倒吸的安全瓶,經(jīng)該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn),即使不加安全瓶熄滅酒精燈停止反應(yīng)后,B中的液體也沒有發(fā)生倒吸,請給出一個(gè)合理的解釋_______

(5)實(shí)驗(yàn)中,該小組同學(xué)取6.4g銅絲和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在試管中共熱充分反應(yīng)直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅絲剩余;該小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識判斷還會有一定量H2SO4的剩余,下列藥品中能夠用來驗(yàn)證反應(yīng)停止后的試管中確有剩余的H2SO4的是________ 。

a.BaCl2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.銀粉 d.小蘇打粉末

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能用單質(zhì)直接化合制得的是(
A.CuCl2
B.FeCl2
C.MgCl2
D.Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Na[B(OH)4]溶液可以制備H3BO3,其工作原理如圖,下列敘述不正確的是( )

A. a極反應(yīng)式為:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲烷氣體

D. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)x C(g)+D(g)△H<0,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于 2min內(nèi)v(B)=
(2)A的轉(zhuǎn)化率為
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),再向容器中加入1.2molA和0.6molB,再次達(dá)到平衡后,A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k= , 450℃時(shí)平衡常數(shù)500℃時(shí)平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)相同溫度下,若起始時(shí)向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率vv(填“>”或“<”),達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A30g完全燃燒生成44gCO2和18g水。

(1)若A發(fā)生如圖反應(yīng):

已知:CH3CH=CHCHO

①A中官能團(tuán)的名稱______________

②請寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式____________________;

③E可在______________________條件下生成C5H4O4。

(2)若A發(fā)如下反應(yīng):

①請寫出A生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________;

②A生成E的反應(yīng)類型_____________;B生成C的反應(yīng)類型__________________

③A的一種同分異構(gòu)體A1可與A發(fā)生類似的反應(yīng),不過其生成的D1物質(zhì)含有八元環(huán)。請寫出A1的結(jié)構(gòu)簡式____________________

(3)若A發(fā)生如下反應(yīng):

①請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

②分子式為C9H18O2的物質(zhì)M與A屬于同一類物質(zhì),且可以酸性條件下水解為兩種相對質(zhì)量相同的物質(zhì),則符合條件的B的同分異構(gòu)體有__________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置(略去部分夾持儀器,氣密性己檢驗(yàn))生產(chǎn)鹼代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實(shí)驗(yàn)步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4;充分反應(yīng)后過濾裝置③中混合物,濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。

已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是

A. 應(yīng)用裝置①,利用H2O2MnO2可制取少量O2

B. 實(shí)驗(yàn)過程中,裝置②和裝置的作用相同

C. 裝置③中⑤Na2SNa2SO3的物須的量之比最好為1:2

D. 裝置⑤中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C.該分子中的所有碳原子不可能共平面

D.1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

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