【題目】下列離子組加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是(　　）

離子組

加入試劑

離子方程式

A

Na＋、

Ba(OH）2溶液

2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH

B

H＋、Cl－

足量石灰乳

2H＋＋2OH－=2H2O

C

K＋、

NaHSO4溶液

＋H＋=H2O＋CO2↑

D

Ag＋、

少量鹽酸

Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A錯誤，NaOH是強電解質，應該拆開后并消掉，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2+= BaSO4↓；

B錯誤，石灰乳中Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，不能拆開，正確的離子方程式為：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；

C正確，NaHSO4是強電解質，其在水中完全電離為Na+、H+、SO42-；

D錯誤，HNO3是強電解質，應該拆開后并消掉，正確的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某小組報用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應（此反應為放熱反應）來探究＂條件對化學反應速率的影響＂，并設計了如表的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

項目

V(0.2mol L-1H2C2O4溶液）/mL

V(蒸餾水）/mL

V(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mL

M(MnSO4固體）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題

（1完成上述反應原理的化學反應方程式____________________________________

（2）上述實驗①②是探究___________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度的對化學反應速率的影響，則a為______；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_______；上述實驗②④是探究__________對化學反應速率的影響

（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________

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【題目】如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的濃度對數(shù)lgc隨pH的變化圖象。下列分析錯誤的是

A.該二元酸溶液濃度為0.010 mol/L

B.pH=1.89時，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)

C.pH=7.0時，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77

D.在NaHM溶液中，水的電離受到抑制

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【題目】FeCl3溶液常用于蝕刻電路板，蝕刻后的酸性溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－等。下列各組離子能在該酸性溶液中大量共存的是（　�。�

A.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B.Ca2＋、Mg2＋、NO3-、ClO－

C.K＋、NH、SO32-、AlO2-D.Ba2＋、K＋、I－、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）

A.200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－）和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－）

B.2 molCO的摩爾質量和1 mol CO的摩爾質量

C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 LCO中氧原子數(shù)

D.20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，它的制取與應用一直是人類研究的熱點。

(1)用甲醇和水蒸氣在催化劑、加熱條件下制氫的相關熱化學方程式如下：

CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)；ΔH=+90.7 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.2 kJ/mol

①反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能自發(fā)進行的原因是________。

②將一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合氣體，以相同速率通過裝有不同催化劑的反應器。CH3OH轉化率隨催化劑的使用時長變化如圖1所示，催化劑CuAl2O4與催化劑Cu/Zn/Al相比，優(yōu)點有____________________。

③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可獲得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取CuAl2O4。為確保Cu2+、Al3+完全沉淀（濃度≤10-5 mol/L），應控制混合液pH的最小整數(shù)值為________{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}。

(2)用Au/ZrO2作催化劑，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解制氫的原理如圖2所示。反應2中生成物M的化學式為__________________，圖示反應中只有氫元素化合價發(fā)生變化的是反應________（填“1”“2”或“3”）。

(3)如圖是電解氨水和KOH混合溶液制氫的裝置示意圖。生成N2的電極反應式為______________。

(4)富氧條件下，H2還原NOx包括兩個階段：第一階段為H2、NOx在催化劑作用下轉變?yōu)?/span>H2O、N2、NH3；第二階段NH3在載體酸的作用下生成NH4+，NH4+將NOx還原為N2。寫出NO與O2的物質的量之比為1∶1時，NH4+與NO、O2反應生成N2的離子反應方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種藥物中間體，可以通過以下方法合成：

（1）C中的含氧官能團名稱為________和________。

（2）EF的反應類型為________。

（3）試劑X的分子式為C5H13N3，寫出X的結構簡式：________。

（4）A的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；② 分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）寫出以CH3CH=CHCH3、HCHO及CH3COCH3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________

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【題目】有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32-、Cl－離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實驗：

（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

試推斷:

（1）該溶液中以上離子一定存在的有___________，一定不存在的有____________。

（2）上述溶液中至少有_____________、（填化學式）等物質混合而成，其物質的量的比為_________。

（3）寫出圖中ab變化過程的離子方程式_________________。

（4）為進一步確定溶液中其他的陽離子，應該補充的實驗是_____________

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【題目】下圖是某元素的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質量比E小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A是可與草木灰混合使用的肥料 B. C可用排空氣法收集

C. F和B能發(fā)生復分解反應生成鹽 D. B在一定條件下可直接與Y反應生成D

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