【題目】有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是

A.這是電解NaOH溶液的裝置

B.這是一個(gè)原電池裝置，利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色

C.Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

D.Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

【答案】C

【解析】

堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

A．該裝置沒(méi)有外接電源，符合原電池的構(gòu)成條件，所以該裝置屬于原電池，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e－＝Fe2＋，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－＝4OH－，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，過(guò)量空氣會(huì)迅速氧化Fe（OH）2生成紅褐色的Fe（OH）3，所以不能長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe（OH）2沉淀的顏色，故B錯(cuò)誤；

C．Pt為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－，故C正確；

D．鐵作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動(dòng)）如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①中生成的氣體可使品紅溶液褪色

B.②中可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成

C.為進(jìn)行尾氣處理，③中裝有溶液

D.反應(yīng)后，通過(guò)向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.SO2+2H2S=3S↓+H2B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向一定體積的的溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示因逸出未畫(huà)出，滴加鹽酸的過(guò)程中溫度的變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)時(shí)溶液中水的電離程度比純水的大

B.點(diǎn)所示溶液中：

C.當(dāng)?shù)渭欲}酸到點(diǎn)時(shí)，才開(kāi)始放出氣體

D.第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的有( )

①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)═CO(g) △H2

②S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H4

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H6

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) △H8

⑤H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH10

⑥N2O4(g)2NO2(g) △H11 2NO2(g) N2O4(g) △H12

A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．由三種元素組成的化合物 A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。

請(qǐng)回答：

(1)組成 A 的三種元素是__________，A 的化學(xué)式是________。

(2)固體 A 與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)氣體 B 與足量 CuO 在加熱條件下反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)方程式________________。

Ⅱ．某興趣小組為探究 SO2 與 Fe(NO3)3 稀溶液反應(yīng)的情況，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫(xiě)出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式_____。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽(yáng)離子______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。

(2)三價(jià)B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫(xiě)出[BH4]－的一種陽(yáng)離子等電子體_______。

（3）下圖表示多硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。

（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是_______________________。

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱(chēng)為_______；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑X最小

B.M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無(wú)氫鍵

C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D.X與Y可以形成平面形結(jié)構(gòu)的分子，分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)

B.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種

C.甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

D.聚乙烯塑料可用于食品的包裝，該塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

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