【題目】實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如圖所示：

有關物質的性質如下表

下列說法正確的是（ ）

A.A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液

B.點燃C處酒精燈后再往A中通入N2

C.A裝置的名稱是冷凝管

D.分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是分餾

【答案】D

【解析】

儀器A為干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣；水浴加熱條件下，裝置B可提供穩(wěn)定的四氯化碳氣流，在C中發(fā)生TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，加熱時先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳氣流再加熱，終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題。

A.由上述分析可知，A中為堿石灰，E中為濃硫酸，A錯誤；

B.加熱時先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳氣流再加熱，則先往A中通入N2，再點燃C處酒精燈，B錯誤；

C.根據(jù)裝置圖可知A裝置的名稱是干燥管，C錯誤；

D.由表格中信息可知D中液態(tài)混合物有CCl4、TiCl4，二者互溶，沸點相差很大，可用蒸餾或分餾的方法分離，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）下表為某同學所測25℃時，甲、乙兩種溶液的pH。

甲

乙

pH

11

11

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸 + 較弱酸鹽 = 較強酸鹽 + 較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-

b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA

c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C

回答下列問題：

①相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_____________。

②下列反應的離子方程式正確的是____________。

A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-

③完成下列反應的離子方程式：

a.H3C + OH-(過量)——__________________；b.HA(過量) + C3- ——_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol

B. 在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的燃燒熱

C. 未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產物不污染環(huán)境

D. 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（ ）

A.X、Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性：

B.W、Y、Z三種元素不能形成離子化合物

C.甲分子中存在鍵

D.Y元素的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質)是冶煉鋅單質的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過兩條路線得到單質鋅，同時得到副產品。

已知：

(I)相關金屬單質的熔沸點

金屬單質

Zn

Fe

Cu

Cd

熔點(K)

693

1812

1356

594

沸點(K)

1180

3023

2840

1040

(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

開始沉淀pH

完全沉淀 pH

Fe3+

l.l

3.2

Zn2+

5.9

8.9

Cu2+

4.7

6.7

Cd2+

6.9

9.6

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①發(fā)生的主要反應的化學方程式___________________。

(2)步驟②若焦炭與ZnO(s)反應生成1mol CO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程示________________。

(3)步驟④中操作I的分離方法為_______，得到副產品粗 鎘需控制溫度為_____左右。

(4)步驟⑦需調節(jié)溶液pH為_______，目的是__________。

(5)步驟⑨以Pt為陽極、Al為陰極進行電解的化學方程式為__________。

(6)分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質量分數(shù)約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在密閉容器中放入，在一定溫度進行如下反應：

容器內氣體總壓強（P）與起始壓強的比值隨反應時間（t）數(shù)據(jù)見下表：（提示，密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）

時間

0

1

2

4

8

16

20

25

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題

（1）下列能提高A的轉化率的是_______

A.升高溫度 B.體系中通入A氣體

C.將D的濃度減小 D.通入稀有氣體，使體系壓強增大到原的5倍

（2）該反應的平衡常數(shù)的表達式K_______，前2小時C的反應速率是_________；

（3）平衡時A的轉化率___________，C的體積分數(shù)__________（均保留兩位有效數(shù)字）

（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的物質的量取值范圍______

Ⅱ.已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．

（1）寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ．

（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1

途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）

請回答下列問題：

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．

②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．

③b 與a、c、d的數(shù)學關系式是_____________．

II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。

（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.2

20.2

23.4

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________kJ·mol1_(結果保留一位小數(shù))。

（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成藥物氨魯米特。

①A到B為取代反應，B的化學式為C10H8N2O4，B到C是乙基化反應。

②C到D的反應包括水解、脫去羧基(CO2 )兩步反應。

③

請回答：

(1)化合物A的結構簡式________。

(2)下列說法不正確的是________。

A．化合物B能發(fā)生加成反應 B．化合物C能發(fā)生消去反應 C．化合物G具有堿性且在酸性條件下能水解生成CO2 D．氨魯米特的分子式是C13H16N2O2

(3)設計化合物A轉變?yōu)?/span>的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)________。

(4)寫出E→F的化學方程式________。

(5)寫出化合物D可能的同分異構體的結構簡式________，須同時符合：①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示僅有苯環(huán)無其他環(huán)狀結構，含氨基-NH2；②該物質能水解，且能發(fā)生銀鏡反應。

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