【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是(

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)PQ、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)式可知,反應(yīng)前后氣體的體積不變,因此壓強始終不變,則反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A不正確;

B、反應(yīng)達到平衡時,P、QR、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1111,也可能不是1111,這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故B錯誤;

C、當反應(yīng)到達平衡,P的生成速率和P的消耗速率相等,而P的消耗速率和S的生成速率相等,所以P的生成速率和S的生成速率相等,故C正確;

D、根據(jù)反應(yīng)式可知,反應(yīng)前后氣體的體積不變,因此氣體的物質(zhì)的量始終不變,則反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中A為淡黃色固體,B的陽離子與A相同(其他物質(zhì)均略去).

根據(jù)以上關(guān)系,回答下列問題:

(1)A的電子式為__________.

(2)A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請用一個化學(xué)方程式表示)

(3)A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后,排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學(xué)式)

(4)氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗嚮卮鹣铝袉栴}:

①與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。

②施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣,寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。

(1)通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(2)在一定溫度下,向1L密閉恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,發(fā)生上述反應(yīng),20 s時反應(yīng)達平衡,此時CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。請回答下列問題:

①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(CO) ________,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________ ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ___________。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

③關(guān)于上述反應(yīng),下列敘述不正確的是_______(填編號)。

A.達到平衡時,移走部分CO2,平衡將向右移動,正反應(yīng)速率加快

B.縮小容器的體積,平衡將向右移動

C.在相同的條件下,若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍,使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍,則應(yīng)該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度不變,再向容器中充入0.4molCO0.8mol N2,則此時υ>υ

(3)恒溫恒容下,該反應(yīng)達到平衡的標志是 ________。

A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C、容器內(nèi)密度不隨時間變化 D、容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___________

(2)C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質(zhì)存在該官能團的試劑是__________,現(xiàn)象為_________________________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

____________________________:反應(yīng)類型是______________;

____________________________;反應(yīng)類型是______________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知299 K時,合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol,將此溫度下的1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)4NO2(g)===4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1

②CH4(g)4NO(g)===2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol1

下列說法不正確的是(  )

A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)4NO2(g)==4NO(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH<574 kJ·mol1

C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中當4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:

已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有香味的液體,試填空。

(1)A的名稱______;G的名稱______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式_______;H的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(3)寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:_____________。

(4)D→E的化學(xué)方程式:_____________

(5)E→F的化學(xué)方程式:_____________。

(6)F→G的化學(xué)方程式:_____________。

(7)寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表達式正確的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應(yīng)放出akJ熱量,則中和熱為 akJ/ mol

B. 則熱量變化關(guān)系式: △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù),物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應(yīng)均有關(guān)

D. 同溫同壓下, H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

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