【題目】(1)氯化鐵水解的離子方程式為_________________________________,加熱氯化鐵溶液,蒸干并灼燒得到_______(填化學(xué)式)。

(2)25℃時,NH4Cl溶液顯_________性,原因是(用離子方程式表示)__________,若加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)

【答案】Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ Fe2O3 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ =

【解析】

(1)氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解顯酸性,據(jù)水解規(guī)律寫出離子方程式;氯化鐵水解產(chǎn)生的鹽酸受熱易揮發(fā),因此加熱氯化鐵溶液,蒸干并灼燒得到氧化鐵固體;

(2)氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性根據(jù)電荷守恒判斷出c(H+)與 c(OH-)關(guān)系,進(jìn)而判定pH與7之間的關(guān)系。

(1)氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解顯酸性,水解的離子方程式為Fe3+ +3H2OFe(OH)3 + 3H+,水解后產(chǎn)生的鹽酸具有揮發(fā)性,因此加熱氯化鐵溶液,蒸干的過程中,鹽酸的濃度不斷減小,平衡右移,生成了氫氧化鐵固體,該固體再被灼燒,氫氧化鐵分解為氧化鐵和水,最終可以得到Fe2O3固體;

綜上所述,本題答案是:Fe3++3H2OFe(OH)3 +3H+ ,Fe2O3。

(2)氯化銨溶液中因為銨根離子的水解,使溶液顯酸性,銨根水解的離子方程式為NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ,加入氨水導(dǎo)致c(NH4+)=c(Cl),據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)= c(Cl)+c(OH-),c(H+)= c(OH-),則有氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等,都是10-7mol/L, pH=7;

因此,本題正確答案是: 酸,NH4+ + H2O NH3·H2O + H+, =。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩基固溶體合金是一類重要的貯氫材料。某課外小組采用廉價原料 NH4VO3、TiO2 Fe2O3,制出含VO2+、TiO2+ Fe3+的金屬鹽溶液,然后選擇氨水作沉淀劑進(jìn)行共沉淀反應(yīng),對共沉淀物[VO(OH)2Ti(OH)4、Fe(OH)3]進(jìn)行煅燒還原制備合金樣品。制備共沉淀物的裝置如下圖:

1)實驗中用濃氨水配制500mL2 mol·L1的稀氨水,需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和___、____、____

2)裝置B的作用是_________。

3)制備VO2+時,用草酸將VO2+還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸,也能得到VO2+,但會產(chǎn)生一種有毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________

4)反應(yīng)過程需控制溫度為60℃,三頸燒瓶的加熱方式是________。

5)往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液,得懸濁液,取出充分沉降。

檢測上層清液是否含Fe3+的實驗方案是_______________。

經(jīng)過濾、無水乙醇洗滌、低溫干燥,得共沉淀物。使用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是_______

6)將(5)所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取50.60g產(chǎn)品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶),過濾,將濾液配成250.00mL,取25.00mL溶液,用0.1000mol·L1 酸性KMnO4溶液滴定,進(jìn)行平行實驗后,平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00 mL。則產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。

①上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的____極(填“A”或“B”),該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

②該電解池的陽極反應(yīng)式為____________

③當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時,至少需要肼________ mol。

(2)利用下圖丙裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于_______處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中,加入 CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色

還原性:Fe2+>I

C

向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液,紅色褪去

Na2CO3 溶液中存在水解平衡

D

某無色溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán)

原溶液中一定無 NH4+

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)①--⑩在周期表中的位置,用元素符號化學(xué)式回答下列問題:

族周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是______;

2)在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中,原子半徑最大的是______;

3)比較⑥、⑦、⑨的氫化物的穩(wěn)定性最弱的是______;

4)鈹位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加______(填劇烈緩慢),寫出鈹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(ab、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。

(1)c中證明氯水含有________粒子(用粒子符號表示)。

(2)d過程中的現(xiàn)象是____________________,

(3)b過程中反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,W、X、Y均為短周期元素,W離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素,Y元素形成的單質(zhì)是理想的氣體燃料。下列說法不正確的是(

A.該化合物是強(qiáng)還原劑

B.Y-Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X可能是碳元素或者是硅元素

D.原子半徑大小關(guān)系為:WXY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測得生成16 mol C,下列說法正確的是(

A. 2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol(L·min

B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡不移動

D. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

1)氯化鋁水溶液呈_____性,原因是(用離子方程式表示)________;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______

2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:

已知:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸點/

57.6

180(升華)

300(升華)

1023

①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是___________(只要求寫出一種)。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____

已知:

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

Al2O3、CCl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為______________。

④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為_______、 _______ 、 _________。

⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是___________________。

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