【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用長(zhǎng)頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

B. 將NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體

C. 用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備純凈的Cl2，氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸再通過(guò)飽和食鹽水

D. 除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可將固體加熱至恒重

【答案】D

【解析】

A、分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液應(yīng)用分液漏斗，故A錯(cuò)誤；

B、制備氫氧化鐵膠體：將幾滴飽和FeCl3溶液滴加沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，NaOH溶液滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C、制備純凈的Cl2，氣體產(chǎn)物先通過(guò)飽和食鹽水，再通過(guò)濃硫酸，故C錯(cuò)誤；

D、NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，加熱至恒重，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是鋅、銅和硫酸溶液構(gòu)成的原電池。

（1）Zn為原電池的_____極；Cu為原電池的_____極。

（2）該原電池中電子的流向?yàn)?/span>_____→R→_____。

（3）電極反應(yīng)式：正極_____。負(fù)極_____�？偡匠淌綖椋�_____。

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到的現(xiàn)象為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為______，它的摩爾質(zhì)量為______．

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為______．

(3)4g H2與22.4L（標(biāo)況）CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是______．

(4)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量為______，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋2Y2Z

B.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固體或液體

C.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

D.若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KF＋HF===KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無(wú)水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鋼電極與電源的負(fù)極相連

B. 電解過(guò)程中需不斷補(bǔ)充的X是KF

C. 陰極室與陽(yáng)極室必須隔開(kāi)

D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期A，B，C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。

（1）判斷A，B，C各為何種元素。A____，B____，C____。

（2）用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程，若含共價(jià)鍵請(qǐng)指出共價(jià)鍵是σ鍵還是π鍵，并標(biāo)明該鍵的個(gè)數(shù)。

①A與B：___________________________________________________。

②A與C：___________________________________________________。

③B與C：___________________________________________________。

④A，B，C：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O

B. FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

C. 向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O

D. 向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。

（2）無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

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