【題目】根據(jù)下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是( )

①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

A.ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B.Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+

C.ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2D.ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2

【答案】C

【解析】

氧化還原反應的強弱規(guī)律：自發(fā)的氧化還原反應，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。先找出每個反應中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再加以排序即可。

由反應①可知，氧化性：＞；由反應②可知，氧化性：＞；由反應③可知，氧化性：＞；綜上所述，粒子氧化性強弱順序為：＞＞＞，C項符合；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式為_________。向反應后的溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。

（2）在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______________（結果保留兩位小數(shù)）。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式___________________，反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為__________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖像，其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應在 T1、T3 處達到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應在 t6時，NH3 體積分數(shù)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個過程中pH的變化如圖所示，下列有關敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應：

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D.①處約為處的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目為0.3NA

B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

C.25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近兩年來無人駕駛汽車的大熱使得激光雷達成為人們關注的焦點，激光雷達的核心部件需要一種氮化鋁(A1N)導熱陶瓷片。下圖是從鋁土礦(主要成分為A12O3,還含有少量SiO2、 Fe2O3等雜質)中提取A12O3并生產(chǎn)A1N的工藝流程：

(1)“溶解”時，已知溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉可發(fā)生反應：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8還有________(寫出化學式)，Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示為______________________________________________________。

(2) “酸化”時通入過量CO2與NaA1O2反應生成NaHCO3 和另一種白色沉淀，試寫出該反應的化學方程式________________________________；實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________、玻璃棒。

(3)“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO,反應的化學方程式為_____________；

(4)已知：AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑�，F(xiàn)取氮化鋁樣品5.0 g(假設雜質只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol L-1的NaOH溶液中恰好反應完，則該樣品中A1N的質量分數(shù)為 ___________________。

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