在由水電離產(chǎn)生的C(H+)＝1×10-14mol·L-1的某無色溶液中一定能大量共存的是
A．Fe2+、K+、SO42-、NO3-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、SO42-、NO3－D．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
C
水電離產(chǎn)生的C(H+)＝1×10-14mol·L-1則該溶液可能為強酸性溶液或強堿性溶液，A中Fe2+與強堿溶液生成氫氧化亞鐵沉淀， Fe2+在強酸性溶液中與NO3－發(fā)生氧化還原反應，（B）中NH4+與強堿溶液中生成氨氣不能共存。（D）中MnO4-為紫紅色
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某混合堿是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na2O) ] 進行測定。實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol?L－1的鹽酸標準溶液將混合堿滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO3完全中和。

（1）某同學平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如右圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中
序號
第一滴定終點的讀數(shù)（V1/mL）
第二滴定終點的讀數(shù)（V2/mL）
I
？
26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98

（2）該混合堿樣品的組成為                ，理由                     。
（3）將混合堿滴定成NaHCO3的過程中，為了結果更加準確，應始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                   。
（4）上述堿樣中總堿量[n (Na2O) ]是多少？寫出計算過程
                                                                                                                                                                                                。
（5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應該怎樣設計：                                       
                                                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH＝0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的離子組是
A．Cu2+ Na+ Mg2+ NO3-B．K+ Cl- Br- SO42-
C．SO32- Na+ K+ AlO2-D．HPO42- NH4+Ag+NO3—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向下列含有Na＋、SO42－的溶液中通入足量的SO2后，該溶液中還可能大量存在的離子組是
A．NH4＋、Mg2＋、Cl－B．Fe3+、H+、Br－
C．Mg2＋、ClO－、NO3－D．Na+、CO32－、S2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，能大量共存的離子組是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是     （        ）
A．NaOH溶液和FeSO4溶液B．AgNO3溶液和過量的NH3·H2O
C．Na2SO3溶液和酸性KMnO4溶液D．Na2S溶液與稀H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應而不大量共存的是
A．K+ Na+ HSO3－ NO3－B．Mg2+ Al3+ SO42－ OH－
C．K+ Fe2+ Cl－ S2－D．K+ Ba2+ NO3－ SO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、HCO3-、K+、OH-D．Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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