【題目】下列物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )
A. 苯乙烯 B. 聚乙烯 C. 乙醇 D. 甲苯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細胞中化合物及其化學鍵的敘述, 正確的是( )
A. 每個 ADP 分子中含有兩個高能磷酸鍵
B. tRNA 分子中含有一定數(shù)量的氫鍵
C. 胰島素的 2 條肽鏈之間通過肽鍵連接
D. DNA 的兩條脫氧核苷酸鏈之間通過磷酸二酯鍵連接
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【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,2.24 LNO2與N204的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.1
B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體,則膠體粒子數(shù)為0.2
C. 標準狀況下,22.4L SO2中含有的氧原子數(shù)為3.0
D. 常溫下,Na202與H20反應(yīng)生成lmol02時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2
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【題目】在眾多的新能源中,氫氣將會成為21世紀最理想的能源。如圖所示,硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的S02通過下列過程既能制得H2O,又能制得H2。
請回答:
(1)該過程中X 是_____________(寫化學式)。
(2)寫出該過程反應(yīng)的化學方程式:I _________ ,II ______________ 。
(3)尾氣中的S02可用NaOH溶液吸收,同時可得含Na2S03的樣品,為測定樣品中 Na2SO3的質(zhì)量分數(shù),甲同學設(shè)計實驗如下(夾持及加熱裝置略):
①A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 __________。
②裝置D的作用是 _______________ 。
③持續(xù)通入氮氣的目的_______________ 。
④甜定樣品中的質(zhì)量分數(shù)所需的數(shù)據(jù)除含Na2SO3的樣品質(zhì)量外,還需要測 _______。
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【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______,制得等量H2所需能量較少的是________。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復(fù)實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1,該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 ( )
A. 純堿溶液去油污 B. 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀
C. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 D. 濃的硫化鈉溶液有臭味
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下,Cu-Zn原電池中,正極產(chǎn)生1.12 L H2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA
C. 一定條件下定容容器中充入3molH2(g)和1 mol N2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+ N2(g)2NH3(g);△H= -QkJ/mol,當該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時,容器中的氫分子數(shù)共有2.25 NA
D. 在50 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,含有的氫原子總數(shù)為3NA
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【題目】金屬鉻污染環(huán)境,其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水,煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。
(1)某興趣小組擬定以下流程,對含Cr3+、Fe2+等離子的廢水進行無害化處理。
請回答下列問題:
①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
②過濾操作需要的玻璃儀器有________________________________________。
③活性炭的作用是__________________________________________________。
(2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O形式存在,可按下列流程來除去廢水中的鉻。
①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
②石灰水處理后生成的沉淀有______(用化學式表示)。
③現(xiàn)處理1×102L含鉻(Ⅵ)39 mg·L-1的廢水,需要綠礬________g。
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