Question

如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是（　�。�

• A、溶液中H⁺向Zn電極移動(dòng)
• B、外電路中電流方向?yàn)椋篊u→Zn
• C、負(fù)極上的電極反應(yīng)：Zn-2e^-═Zn²⁺
• D、有1 mol電子流過導(dǎo)線，則Cu電極上產(chǎn)生的H₂為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，外電路中電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析．

解答： 解：A．溶液中陽離子向正極移動(dòng)，則溶液中H⁺向Cu電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)極，故B正確；
C．鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極上的電極反應(yīng)：Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正確；
D．正極的反應(yīng)為：2H⁺+2e^-═H₂↑，則有1 mol電子流過導(dǎo)線，Cu電極上產(chǎn)生的H₂為0.5mol，即11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、電流的流向即可解答，難度不大．