【題目】下列說法正確的是（ ）
A.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B.凡是能電離出H+的化合物都是酸
C.堿能電離出OH﹣而使溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿
D.氨溶于水形成的溶液能導電，所以氨是電解質(zhì)

【答案】C
【解析】解：A、氧氣和臭氧組成的混合物由一種元素組成，不是單質(zhì)，故A錯誤；
B．電離出陽離子全部是H+的化合物都是酸，酸式鹽電離也會電離出氫離子，如NaHSO4 ， 故B錯誤；
C．堿能電離出OH﹣而使溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿，也可以是鹽，故C正確；
D．氨溶于水形成的溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成了電解質(zhì)一水合氨，氨氣本身不能電離，所以氨是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是（ ）

A．氣體的物質(zhì)的量不同 B．氣體分子間的平均距離不同

C．氣體的分子大小不同 D．氣體的性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于2molL﹣1 K2SO4溶液的下列說法正確的是（ ）
A.溶液中含有2mol K2SO4
B.可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
C.溶液中c（K+ ）=4 molL﹣1
D.1L 溶液中含4molK+ ， 4molSO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____________、___________；

（2）E表示____________；E的大小對該反應的反應熱____________(填“有”或“無”)影響。

（3）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH____________(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_____________________。

（4）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式，書寫正確的是（ ）
A.FeCl3═Fe3++Cl3﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D.KMnO4═K++Mn7++4O2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.用苯萃取碘水中的碘，后分液，水層從上口倒出
B.金屬氧化物都是堿性氧化物
C.三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備氫氧化鐵膠體
D.可用量筒準確量取9.5mL水

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