Question

（2012?奉賢區(qū)二模）氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是

2s²2p³

；氮元素有多種化合價(jià)，列舉一例含2種氮元素化合價(jià)的化合物

NH₄NO₃或NH₄NO₂

（化學(xué)式）．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH₃分子的空間構(gòu)型是

三角錐型

；與N₂H₄分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是

C₂H₆

（化學(xué)式）．
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）→3N₂（g）+4H₂O（g）+1038.7kJ若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的氣體有

3.5

mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

4N_A

．
（4）肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在

cd

（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵     b．共價(jià)鍵     c．金屬鍵    d．范德華力．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)構(gòu)造原理書寫其最外層電子排布式，硝酸鹽和亞硝酸鹽中的氮元素有兩種化合價(jià)；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，乙烷具有可燃性；
（3）根據(jù)氮?dú)滏I和生成氣體、轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（4）根據(jù)硫酸銨晶體中存在的化學(xué)鍵判斷．

解答：解：（1）氮原子最外層有5個(gè)電子，2s能級上有2個(gè)電子，2p能級上有3個(gè)電子，所以其最外層電子排布式為2s²2p³，硝酸銨或亞硝酸銨中氮元素有兩種化合價(jià)，
故答案為：2s²2p³；NH₄NO₃或NH₄NO₂；
（2）NH₃分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐型，與N₂H₄分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是 C₂H₆，
故答案為：三角錐型；C₂H₆；
（3）若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則有1molN₂H₄參加反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量=

7

2

mol=3.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=

8

2

×1mol×NA/mol=4N_A，故答案為：3.5；4N_A；
（4）硫酸銨是離子化合物，硫酸銨中存在離子鍵和共價(jià)鍵，N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，所以N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)存在離子鍵和共價(jià)鍵，不含金屬鍵和范德華力，故選cd．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及核外電子排布、空間構(gòu)型的判斷、晶體中存在的化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，分子空間構(gòu)型是考試熱點(diǎn)，要注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．