Question

某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol•L^﹣1的硫酸，將產(chǎn)生的H₂收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H₂體積為44.8mL），在該溫度下，下列說法不正確的是（）

    A． 用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.013 g•s^﹣1

    B． 忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H⁺來表示10 s該反應的速率0.01 mol•（L•s）^﹣1

    C． 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn²⁺來表示10 s內(nèi)反應的速率0.01 mol•（L•s）^﹣1

    D． 用H₂表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.004 mol•（L•s）^﹣1

Answer 1

考點：  測定某些化學反應的速率．

專題：  化學反應速率專題．

分析：  根據(jù)生產(chǎn)氫氣的體積計算消耗氫離子的物質(zhì)的量、消耗鋅的質(zhì)量，

A．根據(jù)速率單位選擇計算方法：固體質(zhì)量的變化量和時間的比值；

B．根據(jù)速率表達式計算以氫離子表示的反應速率；

C．再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷；

D．根據(jù)速率v=來計算即可．

解答：  解：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

 65g  1mol  1mol      22.4L

0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448L

A．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為=0.013g/s，故A正確；

B．v（H⁺）==0.01mol/（L•s），故B正確；

C．v（Zn²⁺）=v（H⁺）=0.005mol/（L•s），故C錯誤；

D．用H₂來表示10s內(nèi)該反應的速率為=0.004mol•（L•s）^﹣1，故D正確；

故選C．

點評：  本題考查了反應速率的表示．注意速率可有不同的表示方法，常用單位時間內(nèi)濃度變化表示．