【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____________。
(2)甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。
(4)丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是______________________
(5)丁組同學(xué)利用下列各圖方案制備Fe(OH)2能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。
(6)戊組同學(xué)為了檢驗硫酸鐵中含有的Fe2+應(yīng)選用________(選填序號)并寫出離子方程式______________
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
【答案】 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) Fe3+催化氧化H2O2分解產(chǎn)生O2 ①②③⑤ d MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】(1)Fe2+通常表現(xiàn)還原性,易被氧化成Fe3+,F(xiàn)eCl2溶液中需加入少量鐵屑,可防止Fe2+被氧化。
(2)Cl2可將Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原為2Cl-,離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(3)乙組認(rèn)為甲組實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),因為甲組實驗沒有排除空氣中的氧氣氧化Fe2+的可能性,故煤油的作用是:隔絕空氣,排除氧氣對實驗的影響。
(4)H2O2在酸性條件下氧化Fe2+為棕黃色的Fe3+,離子方程式為:2 Fe2++ H2O2+2H+=2 Fe3+ + H2O;在Fe3+催化作用下,H2O2分解產(chǎn)生O2,所以產(chǎn)生氣泡,又因為反應(yīng)放熱,促進(jìn)了Fe3+水解,所以有紅褐色Fe(OH)3沉淀生成。
(5)若能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,則Fe(OH)2不被氧化,裝置①②都是利用鐵和稀硫酸現(xiàn)制FeSO4,并用產(chǎn)生的H2趕走試管和溶液中的氧氣;裝置③中,陽極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,H+來源于水,總反應(yīng)為Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑,產(chǎn)生的H2能夠趕走溶液中的氧氣,液面上的汽油也隔絕了空氣;裝置④沒有做任何的隔絕氧氣的措施;裝置⑤中,長膠頭滴管深入液面以下,上方用苯隔絕了空氣,故①②③⑤能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。
(6)若加入KSCN溶液和氯水,溶液一直是紅色的,無法判斷是否含有Fe2+,故a錯誤;若加入鐵粉和KSCN溶液,鐵粉還原Fe3+為Fe2+,溶液變?yōu)闇\綠色,但無法判斷原溶液是否含有Fe2+,故b錯誤;若Fe2+含量較少,則用濃氨水現(xiàn)象不明顯,故c錯誤;若有Fe2+,則使用酸性高錳酸鉀溶液褪色,離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,故d正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,在原理上可以設(shè)計成原電池的是( )
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B. 氧化鋁與硫酸的反應(yīng)
C. 甲烷與氧氣的反應(yīng) D. 石灰石的分解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達(dá)到平衡時,下列說法正確的是
A. 加入催化劑,平衡常數(shù)不變
B. 減小容器體積,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉(zhuǎn)化率減小
D. 降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化鈉廣泛用于電鍍、金的提取及有機(jī)合成中,含氰廢水屬于高毒類,必須對其進(jìn)行處理。
(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng):NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。說明酸性:HCN___(填“>”或“<”)H2CO3。
(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4 7H2O處理,得到一種藍(lán)色沉淀M,M的摩爾質(zhì)量為324 g mol-1,則M的化學(xué)式為_______。
(3)pH在7.510之間用銅作催化劑的條件下,用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽,已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水,其原理如下:
①第一階段的中間體CNC1中碳元素的化合價為________。
②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為147 mg L-1,處理10m3這樣的廢水,理論上需要5 mol L-1的NaClO 溶液_______L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(H2N-NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N―N 為154,則斷裂1 mol N―H 鍵所需的能量(kJ)是
A.194 B.391 C.516 D.658
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列殘留物的洗滌方法錯誤的是( )
殘留物 | 洗滌劑 | |
A | 容器里附有的油污 | 熱的純堿溶液 |
B | 容器壁上附著的硫 | 酒精 |
C | 試管上的銀鏡 | 稀HNO3 |
D | AgCl | 氨水 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請你根據(jù)所學(xué)知識對以下化學(xué)問題進(jìn)行定量分析。
(1)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:6 MnO4-+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2++ 14H2O,請用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
6 MnO4-+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2++ 14H2O ________________
(2)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol, 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________, 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為__________。
(3)實驗室需要為無土栽培配制1 L內(nèi)含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營養(yǎng)液。某小組計劃用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為_________、_________、_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2(g)和H2O(g)時,放出16.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A.N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1
B.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1
C.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1
D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________,濾渣A的主要成分是_______________。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________;反應(yīng)的離子方程式 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名稱分別是:甲______________,乙___________________。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑 能否用酸性的KMnO4溶液? (填“能”或“不能”)理由是: 。(可用語言或方程式說明)
(5)檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是____________________________。
(6)稱取14.00 g樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com