Question

下列分子的空間構(gòu)型為V型的是（　�。�

A．H₂O

B．NH₃

C．HF

D．CH₄

Answer 1

分析：雙原子分子是直線形結(jié)構(gòu)，對(duì)于AB_n型，若中心原子A的價(jià)電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子A有孤電子對(duì)，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，結(jié)合孤電子對(duì)判斷空間構(gòu)型，注意價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)．

解答：解：A、H₂O中心原子O原子價(jià)層電子對(duì)為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對(duì)孤電子對(duì)，故為V型，故A正確；
B、NH₃中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)為3+1=4，VSEPR模型為四面體，由于含有1對(duì)孤電子對(duì)，故為三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C、HF是雙原子分子，為直線型結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、CH₄中心原子C的價(jià)電子全部成鍵，n=4，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，難度不大，注意理解價(jià)層電子對(duì)理論與雜化軌道理論判斷分子構(gòu)型．