【題目】某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na+)中可能含SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量。已知Br2溶于水得到橙色溶液。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. SO42-、SO32-至少含有一種B. 沉淀B的化學(xué)式為BaCO3

C. 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-D. Br- 肯定不存在

【答案】C

【解析】

向待測(cè)溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到沉淀A，向A中加入稀硝酸，仍有沉淀D存在，說(shuō)明原溶液中至少含有SO42-和SO32-中的一種，BaSO3和BaSO4都是白色沉淀，BaSO4不溶于硝酸，BaSO3可以被硝酸氧化為BaSO4。還有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中含有CO32-，和Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3，加入稀硝酸后溶解，產(chǎn)生二氧化碳，氣體D即為二氧化碳。由于每次所加試劑均過(guò)量，所以溶液A中含有BaCl2，向溶液A中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，說(shuō)明原溶液中含有HCO3-，HCO3-和OH-反應(yīng)生成CO32-，CO32-和溶液中的Ba2+生成BaCO3白色沉淀。溶液B中含有開(kāi)始加入的BaCl2引入的Cl-，所以在加入AgNO3和稀HNO3后一定會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，不能確定原溶液中是否含有Cl-。向溶液B中加入氯水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明原溶液中沒(méi)有Br-。綜上，溶液中一定含有CO32-和HCO3-，SO42-和SO32-至少有一種，一定沒(méi)有Br-，Cl-不能確定是否存在。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究銅與6molL-1硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：FeSO4+NO [Fe（NO）]SO4（棕色），該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量2+時(shí)突顯明顯棕色。

（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作_____________________________________。

（2）儀器a的名稱(chēng)____________

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_________；

（4）證明有NO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________________

（5）裝置C的作用________，反應(yīng)離子方程式____________。

（6）測(cè)定化學(xué)試劑綠礬（FeSO4·7H2O）純度的方法：稱(chēng)取綠礬3.000g置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色_____式（填“酸”或“堿”）滴定管中，列式計(jì)算綠礬的純度_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

B. 若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起Ba2＋中毒

C. 向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

D. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)；

（3）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線(xiàn)，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線(xiàn)是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知MOH為一元弱堿，25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb=1×10－ 6 mol·L－1。25℃時(shí)，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），試求此時(shí)溶液中MCl的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

C. 含有NA個(gè)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol

D. 40gNaOH溶于1L水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列說(shuō)法說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

A. ②④⑤ B. ①③④⑥

C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向0.1moLH2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測(cè)得c(S2－)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。已知常溫下，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L時(shí)，溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10－13mo/L

B. 0.1mo/LNa2S溶液中離子濃度之間的關(guān)系為：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)

C. 常溫下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7

D. 當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(　　)

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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