【題目】為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
已知:FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色.
(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作__.
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__.
(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__;本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程式__.
【答案】關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開(kāi)分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入,則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生,若有NO2,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+與SCN﹣反應(yīng)溶液呈血紅色,若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色 2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
【解析】
盛有稀硝酸的分液漏斗與一個(gè)不太常見(jiàn)的Y型試管相連,通過(guò)Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側(cè),產(chǎn)生趕走裝置內(nèi)的氧氣(此時(shí)活塞a打開(kāi)),接下來(lái)再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側(cè),關(guān)閉活塞a開(kāi)始反應(yīng),產(chǎn)生的氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開(kāi)活塞a,進(jìn)行尾氣處理即可。
(1)若要檢驗(yàn)氣密性,可以關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開(kāi)分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入,則裝置氣密性良好;
(2)根據(jù)分析,先和碳酸鈣反應(yīng)的目的是利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;銅和稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物為,方程式為;
(3)在整個(gè)中學(xué)階段只有一個(gè)用途,那就是檢驗(yàn),此處可以通過(guò)來(lái)間接檢驗(yàn)是否有的生成,若有則與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸將氧化為,與反應(yīng)呈血紅色,若無(wú)則溶液不會(huì)呈血紅色;只觀察到了棕色證實(shí)反應(yīng)中只產(chǎn)生了,因此尾氣處理的方程為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是
A.圖甲表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:c>b>a
B.圖乙表示25℃時(shí),分別加水稀釋體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
C.圖丙表示25℃時(shí),向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,溶液隨鹽酸體積的變化關(guān)系
D.根據(jù)圖丁,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打,濾出小蘇打后,向母液中通入氨,再冷卻、加食鹽,過(guò)濾,得到氯化銨固體.下列分析錯(cuò)誤的是( 。
A.該制備小蘇打的方程式為:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應(yīng):NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度
D.由題可知溫度較低時(shí),氯化銨的溶解度比氯化鈉的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系.
完成下列填空:
(1)氯原子最外層電子的電子排布式是__.與電子排布式相比,軌道表示式增加了對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中__描述.
(2)氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡(jiǎn)單陰離子,按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__.
(3)氯氣﹣氯水體系中,存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系,請(qǐng)分別用平衡方程式表示:__.已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強(qiáng),氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差,可能原因是__(一種原因即可).
(4)在氯水中,下列關(guān)系正確的是__(選填編號(hào)).
a c(HClO)+c(ClO﹣)=c(H+)﹣c(OH﹣)
b c(H+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣)
c c(HClO)<c(Cl﹣)
d c(Cl﹣)<c(OH﹣)
(5)ClO2是一種更高效、安全的消毒劑,工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng),生成MnO2和鹽酸,以除去水中Mn2+,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(需配平)__.有人認(rèn)為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣,這種認(rèn)識(shí)對(duì)嗎?__(填“對(duì)”或“錯(cuò)”),說(shuō)明理由__.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵均能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
B.烷烴分子中一個(gè)碳原子形成的四個(gè)鍵中每?jī)蓚(gè)鍵的夾角均為109°28
C.甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子均為雜化
D.乙炔分子中碳碳三鍵與碳?xì)滏I的夾角為180°
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線.
已知:ROH+R’OH ROR’+H2O
完成下列填空:
(1)F中官能團(tuán)的名稱__;寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)條件__;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__.
(3)寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__.
(4)E有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__.
①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;
②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2
(5)寫(xiě)出以分子式為C5H8的烴為主要原料,制備F的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)__.合成路線流程圖示例如下:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)
B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑
C.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有______。
(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
試管編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______。
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量
(4)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)):_____。
資料:①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969,下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35
B.氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35
C.氯元素的中子數(shù)為18
D.氯原子的質(zhì)量為34.969
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