Question

【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

Ⅰ

反應Ⅰ中氧化劑是 ______ 。

火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：Ⅱ

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應Ⅱ為 ______ 填“吸熱”或“放熱”反應。

一定溫度下，反應Ⅱ的焓變?yōu)?/span>現(xiàn)將充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ______ 。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) ______ 填“增大”、“不變”或“減小”，反應3s后的物質(zhì)的量為，則的平均反應速率 ______ 。

硝酸廠的尾氣中含和NO，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：

則甲烷直接將還原為的熱化學方程式為：_________________________________________。

氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應Ⅰ產(chǎn)物中的兩種．科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 ______ 填“正極”或“負極”；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 吸熱 不變 負極

【解析】

（1）在氧化還原反應中化合價降低的反應物是氧化劑；
（2）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
（3）根據(jù)達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應速率相等進行判斷；

（4）根據(jù)蓋斯定律進行解答；

（5）原電池中正極得電子發(fā)生還原，負極失電子發(fā)生氧化反應。

反應Ⅰ中，中N元素得電子化合價降低，是氧化劑，中碳元素化合價升高，是還原劑，

故答案為：；

升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，當溫度升高時，氣體顏色變深，平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應；

故答案為：吸熱；

、反應方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故a正確；

b、反應過程中，反應熱不會變化，不是變量，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c、根據(jù)反應速率大小，無法判斷正逆反應速率是否相等，故c錯誤；

d、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故d正確；

化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變；

，則；

故答案為：ad；不變；；

已知：；

，

甲烷直接將還原為的化學方程式：，可以由得到，

所以甲烷直接將還原為的熱化學方程式為：，

故答案為：；

燃料電池中，燃料做負極，則通入氨氣的電極是負極，堿性條件下，總反應：，正極的電極反應：，負極的電極反應式為：，

故答案為：負極；。