圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是
  
A．圖Ⅰ中a為純銅
B．圖Ⅰ中SO42-向b極移動
C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極
D．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅
D
A a極接外電源的負極，精煉銅時，a為純銅，b為粗銅，A正確；在原電池中陰離子向負極移動，B正確；a、b可接電池，a接負極，C正確；如果用導線連接起來，是原電池原理，X不可以是銅，否則加快了鋼的腐蝕，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法中錯誤的是
A．若X為碳棒，開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅，開關K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色
C．若X為碳棒，開關K置于M處，則X電極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．若X為鋅，開關K置于M處，保護鐵電極，則為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用。某型甲醇燃料電池的總反應式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是（  ）
A．燃料電池將化學能轉化為電能
B．a(chǎn)是甲醇、b是氧氣
C．質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)
D．負極反應：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移動。

下列有關敘述正確的的是(　　)
A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B．電極b是正極，O2－由電極a流向電極b
C．電極a的反應式為：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
D．當固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
兩反應中為放熱反應的是      ，能設計成原電池的是       。（填序號）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動。

② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為                          
④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時間后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和體積(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子物質(zhì)的量為（  ）
A．0.2 mol　B．0.3mol　
C．0.4 molD．0.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是
A．乙燒杯中發(fā)生還原反應
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是
造成空氣污染的原因之一。
(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)△H <0
①該反應平衡常數(shù)表達式____________________________
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol        ①
2NO2(g)N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol         ②
H2O(g)＝H2O(l)   △H＝－44.0 kJ/mol            ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學方程式：_____________________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mLlmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：______________________________________.
②電解后溶液的pH=____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是________L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應：
①Y與M用導線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（   ）
A．Z＞X＞Y＞M＞NB．Z＞Y＞X＞M＞N
C．Z＞X＞Y＞N＞MD．X＞Y＞M＞N＞Z

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