Question

【題目】KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說(shuō)法正確的

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

C. 后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(SO42-)增加量

Answer 1

【答案】A

【解析】

1molClO3-參加氧化還原反應(yīng)得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO3-的計(jì)量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是3，由原子個(gè)數(shù)守恒可得反應(yīng)方程式為ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+。

A項(xiàng)、由題給信息可知反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快，由方程式可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大，反應(yīng)的速率加快，故A正確；

B項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由方程式可知υ（ClO3-）：υ（Cl-）=1：1，則縱坐標(biāo)為υ（Cl-）的υ-t曲線與圖中曲線重合，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(ClO3-)減少量，由方程式可知，SO42-的化學(xué)計(jì)量數(shù)是ClO3-的3倍，則t1-t2時(shí)間內(nèi)c(SO42-)增加量應(yīng)是c(ClO3-)減少量的3倍，故D錯(cuò)誤；

故選A。