Question

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-3e^-=Fe³⁺
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
⑥SiO₂ 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應(yīng)
⑦CO、SO₂、NO、NO₂都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們?cè)诳諝庵卸寄芊�(wěn)定存在
⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑．

• A、②④⑧
• B、②⑤
• C、③④⑥
• D、④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),電解原理,氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì),硅和二氧化硅,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：①活性炭具有吸附性、SO₂和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)、HClO具有強(qiáng)氧化性；
②n（FeBr₂）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（Cl₂）=0.05mol，氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，F(xiàn)eBr₂完全被氧化時(shí)溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比為2：3，實(shí)際上大于2：3，所以溴化亞鐵完全被氧化；
③電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；
④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺；
⑤碳酸氫根離子的電離生成H₃O⁺、CO₃^2-；
⑥SiO₂ 雖是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；
⑦NO易被氧氣氧化；
⑧濃硫酸具有吸水性，所以可以做干燥劑．

解答： 解：①活性炭具有吸附性、SO₂和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)、HClO具有強(qiáng)氧化性，所以其漂白原理不同，故錯(cuò)誤；
②n（FeBr₂）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（Cl₂）=0.05mol，氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，F(xiàn)eBr₂完全被氧化時(shí)溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比為2：3，實(shí)際上大于2：3，所以溴化亞鐵完全被氧化，離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故正確；
③電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，故錯(cuò)誤；
④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故錯(cuò)誤；
⑤碳酸氫根離子的電離生成H₃O⁺、CO₃^2-，電離方程式為HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故正確；
⑥SiO₂ 雖是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，故錯(cuò)誤；
⑦NO易被氧氣氧化生成二氧化氮而不能在空氣中穩(wěn)定存在，故錯(cuò)誤；
⑧濃硫酸具有吸水性，所以可以做干燥劑，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)、漂白原理、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，注意②中離子還原性強(qiáng)弱順序、④中鐵腐蝕電化學(xué)腐蝕時(shí)不能生成高價(jià)鐵離子，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．