與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示，K只與溫度有關）。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

酸

電離方程式           

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO―+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3―

HCO3―H++CO32―

K1==4.31×10-7

K2==5.61×10-11

H3PO4  

H3PO4H++H2PO4 ―

H2PO4H++HPO42

HPO42H++PO43―

K1==7.1×10-3

K2==6.3×10-8

K3==4.2×10-13

              

              

              

                

              

             

              

               

回答下列各題：

（1）溫度升高時，       （填“促進”或“抑制”）弱酸的電離，K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關系是   

                                            。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強弱順序是_________________________________________。

（4）若醋酸的起始濃度為0.010mol／L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程，結果以對數(shù)形式表示）

（1）促進、增大

（2）K值越大，酸性越強

（3） H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO4> HPO3>HPO42

（4）4- lg4.18

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用 K 表示，K 只與溫度有關）．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++HPO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題：
（l）溫度升高時，
 
（填“促進”或“抑制”）弱酸的電離，K 值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關系是
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強弱順序是
 
．
（4）25℃時，若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程，結果以對數(shù)形式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省青島市高三3月第一次模擬考試（第二套）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

液氨常用作制冷劑，回答下列問題

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：

a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式??????????????????

②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化?????? （填“加深”、“變淺”或“不變”）

（2）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。

a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

b．單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵

c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2

d．混合氣體的平均摩爾質量增大

e．容器內(nèi)的氣體密度不變

（3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

???????????????? 時間(h)

物質的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

 

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內(nèi)N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

（4）肼（N2H4）的性質類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因????????????????????????

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省威海市高三下學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同。

（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為_________________________________。

（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：

2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表

時間t/min

0

1

2

3

4

5

總壓強p

100 kPa

5

5.6

6.4

6.8

7

7

 

則平衡時氨氣的轉化率為___________。

（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：

__________________（寫一步即可）。

（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應。在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3·H2O）=__________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)(用K表示，  K只與溫度有關)。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

回答下列各題：

(1)溫度升高時，______________ (填“促進”或“抑制”)弱酸的電離，  K值

  ______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關系是：

________________________________________________________。

(3)若把、、、、、都看作是酸，則它們酸性強弱順序是________________________________________________________。

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