Question

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為

2.1mL

．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

BCAFED

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是

AC

．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

②乙中盛的試劑是

飽和NaCl溶液

；作用是

除去Cl₂中混有的HCl氣體

．
丙中盛的試劑是

濃硫酸

．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為

1344

mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①

部分濃鹽酸揮發(fā)了

；②

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣

．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變

棕黃色

色，其離子方程式是

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯

紫紅色

色，這種操作叫做

萃取

．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是

保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處

．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積．
（2）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行操作順序的排序．
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．
Ⅱ（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣．
（2）根據(jù)方程式計(jì)算理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積；
二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，由于濃鹽酸易揮發(fā)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣．所以實(shí)際值明顯少于理論值．
（3）氯氣氧化性很強(qiáng)，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水呈棕黃色．
碘在四氯化碳中溶解度遠(yuǎn)大于水中，四氯化碳密度比水大且不溶于水，所以溶液分層，下層為紫紅色．
（4）次氯酸見光易分解，飽和氯水應(yīng)保存在細(xì)口棕色試劑瓶．

解答：解：Ⅰ（1）：濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12.0mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x≈2.1．
所需濃鹽酸的體積為2.1mL．
故答案為：2.1mL．
（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以操作順序是BCAFED．
故答案為：BCAFED．
（3）A．溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
B．洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；
C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；
D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低．
故選：AC．
Ⅱ（1）實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．因HCl和H₂O的揮發(fā)，逸出的氯氣中�；煊猩倭柯然瘹浜退�蒸氣，若需收集純凈、干燥的氯氣，就應(yīng)進(jìn)行凈化．可依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，使氯化氫溶解于飽和食鹽水（氯氣在飽和食鹽水中溶解度大大降低），水蒸氣被濃硫酸吸收，經(jīng)這樣的凈化處理，氯氣就較純凈了，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置收集，
故答案為：①M(fèi)nO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
②飽和NaCl溶液；  除去Cl₂中混有的HCl氣體．  濃H₂SO₄．
（2）MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
          4mol             22.4L
0.02L×12.0mol/L=0.24mol    V
所以V=

0.24mol

4mol

×22.4L=1.344L=1344 mL．
二氧化錳不能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)消耗氯化氫，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫都會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度變�。�
故答案為：1344 mL； ①部分濃鹽酸揮發(fā)了；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣．
（3）氯氣氧化性很強(qiáng)，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘水呈棕黃色．
碘在四氯化碳中溶解度遠(yuǎn)大于水中，四氯化碳密度比水大且不溶于水，所以溶液分層，下層為紫紅色，該操作為萃�。�
故答案為：棕黃；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；紫紅；萃�。�
（4）次氯酸見光受熱易分解，飽和氯水應(yīng)保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處．
故答案為：保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制及實(shí)驗(yàn)室氯氣的制備，難度中等，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意實(shí)驗(yàn)室制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)原理，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．