【題目】一定溫度下,將一定量的A、B氣體充入密閉容器,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)xC(?)+3D(?)。反應(yīng)平衡后,改變影響平衡的一個條件,物質(zhì)A的濃度變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.x=2,C為氣態(tài),D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)

B.改變的條件可能是使用了催化劑

C.其他條件不變,若向容器中加入少量C,A的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B),且溫度升高,K值增大

【答案】C

【解析】

試題分析:由圖可知,條件改變后,平衡不移動,但物質(zhì)A的濃度增大,因此改變的條件為縮小體積(加壓),根據(jù)增大壓強平衡不移動,可知C為氣態(tài)時,D為非氣態(tài),此時x=2?芍狝、B均不正確。C.x=2,其他條件不變,若向容器中加入少量C,A的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故C正確。D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B),但不知反應(yīng)是放熱還是吸熱,則溫度升高,K值如何變化未知,故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(10分)短周期元素Q、RT、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

1T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q W(填強于弱于)。

3W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4)原子序數(shù)比R1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

5R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx)是大氣主要污染物之一,請根據(jù)以下方法的選用回答相應(yīng)問題:

I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常數(shù)為K1,②式的平衡常數(shù)為K2,則:(1) CH4 (g)+4NO (g)=2N2(g) + CO2 (g )+H2O (1)△H=_________ ;改反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用含Kl、K2的代數(shù)式表示)。

II利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示,在處理過程中石墨電極I上反應(yīng)生成一種氧化物Y。

(2)寫出氧化物Y的化學(xué)式_____________

(3)石墨II電極為______(填“正”或“負”)極,該電極反應(yīng)為______________;

Ⅲ.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),已知在不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______,在0~10s內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s),NO的轉(zhuǎn)化率為________;

(5)30s后,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件可能是________,若30s后升高溫度至T2℃,平衡時,容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?.072mol/L,則該反應(yīng)的a___0 (填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在150℃時,NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO22NO+O2 H>0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時充分反應(yīng),達到平衡后測得c(NO)=0.04mol/L,吸收熱量akJ。

(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B容器內(nèi)壓強不再變化

C容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

Ev(NO2)=v(NO)

F相同時間內(nèi)每消耗2個NO2分子的同時,生成2個NO分子

(2)下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是 。

(3)若從反應(yīng)開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時5分鐘,則用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。

(4)150℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 (可不寫單位)。

(5)若在相同的容器內(nèi)開始時只加入0.05molNO和0.025molO2,在相同的溫度下充分反應(yīng)達到平衡后,恰好放出akJ的熱量,則此時O2的轉(zhuǎn)化率為

(6)恒容條件下,下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A.降低溫度 B.充入He

C.再充入1 mol NO (g)0.5 mol O2(g) D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,需要加入適當氧化劑的是(
A.HCl→Cl2
B.MnO4→Mn2+
C.SO3→SO42
D.CO2→CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石,形六棱而銳首,色瑩白明澈!边@里“燕薩石”的主要成分可能是

A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)苷f明SO2具有漂白性的是(
A.SO2 能使氯水褪色
B.SO2能使品紅溶液褪色
C.SO2能使溴水褪色
D.SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從植物花朵中提取到一種酸堿指示劑,它實際上是一種有機弱酸,其電離方程式表示為:HR H+ + R-,又知HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色,HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍色,根據(jù)以上現(xiàn)象,可推測( )

A.HR應(yīng)為紅色 B.HR應(yīng)為藍色 C.R-應(yīng)為無色 D.R- 應(yīng)為紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密真空容器中(固體體忽略不),使其達到化學(xué)平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

溫度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃/103mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在低溫下應(yīng)能自發(fā)進

B. 15℃,應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0

C. 當混合氣體平均相分子質(zhì)量不變時,應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度

D. 恒溫條件下,向原平衡體系中再充入2molNH31molCO2,達平衡后CO2度不

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