(14分A、B、C、D 、E、F是常見的氣體，其中A、B、C、D為單質(zhì)，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
(1)D的電子式為                      。
(2)反應③的離子方程式為                                              。
(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為                                          。
(4)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列敘述正確的是           。
①該溶液的pH=11
②該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol/L
③將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9
④該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22
⑤0.1mol/L的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2
(5)常溫下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等體積混合，若a+b=14，則混合后的溶液呈________性，混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為______             ______________。
(14分)(1)H﹕H  （2分）      (2)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO  （3分）
(3)4NH3+6NO5N2+6H2O       （3分）
(4)①④   （2分）   (5)堿     （2分）   c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（2分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：，下列敘述判斷正確的是（    ）
A．當它可以形成①時，不可能形成④
B．當它可以形成②時，可以形成④
C．當它可以形成①時，不可能形成②和③
D．當它形成②時，也可以形成①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。五種元素中A元素原子半徑最��；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近。
（1）請寫出元素符號：B           ；D           。
（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖                       。
（3）B、C兩種元素對應的最高價含氧酸的酸性較強的是             （填化學式）。
（4）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)在一定條件下反應，生成化合物X。 X 的電子式為            ，向X的水溶液中滴入石蕊試液，會觀察到的現(xiàn)象是                       。
（5）用電子式表示化合物BD2的形成過程                                          。
（6）向苛性鈉溶液中通入過量的A2E氣體時，所發(fā)生反應的離子方程式為               。
（7）化合物ED2與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式
為                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X·H2O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①經(jīng)分析，上圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
② G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的一個主要原因。
③反應②、③是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料。
④上圖中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如下圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)［ω(%)］隨溫度［Ｔ(℃)］的變化曲線。

回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：     ▲    ，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為     ▲    ；
（2）反應①的化學方程式為：     ▲    。
（3）寫出電解反應②的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：     ▲    。
（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟效益，也減少對環(huán)境的污染。
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導致雙目失明。則O的分子式為：     ▲    。
②若O是K與G按1∶3的比例反應而得，則O可能是     ▲    。（填編號）
A．烷烴                  B．烯烴                       C．炔烴                D．芳香烴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件及其他產(chǎn)物已略去）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）若A為氣體單質(zhì)，則A為      ，D→B的離子方程式為                           
（2）若A為固體單質(zhì)，則A為      ，A主要用于制造                （任寫兩種）
（3）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則實驗室制取A的化學方程式為                            。
（4）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A為      ，A與B反應的化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）

請回答下列問題：
（1）F的化學式為             ，H的電子式為             ，寫出反應②的化學方程式                           ；
（2）若A與B均為固體化合物，C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D是一種中性干燥劑，寫出反應①的化學方程式                           ；
（3）若C、D均為常見氣體且都能使澄清石灰水渾濁，則A是                           ，B是             （寫化學式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C、D之間，B、C、D中均含有鉀元素，寫出常溫時①的離子方程式：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
① 反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
② I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。

回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為                                        ；
（2）化合物I的電子式為             ，它的空間結(jié)構(gòu)是               ；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質(zhì)量（寫出粒子方程式和計算過程）；
（4）C與過量NaOH溶液反應的粒子方程式為                         ；
（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質(zhì)中均含有A元素。

（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)；C→E的反應為實驗室制取E的方法，則
① C→E的化學方程式為                                           
② 將E通入氯水中，寫出反應化學方程式                              
（2）若E為無色氣體，D為紅棕色氣體，B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則
① D→C的化學方程式                                                
② C→E的離子方程式為                                              。
③ B→E的化學方程式                                                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱（填化學式）                      。
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為       ，電子式為                   。
（3）寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                          。
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式                                                。
（5）通常條件下， C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學方程式                         。
（6）含有元素C的鹽的焰色反應為________色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______________________________________________________．

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同步練習冊答案