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【題目】科學家開發(fā)出一種新型鋰﹣氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上．電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH
對于該電池的下列說法不正確的是（ ）

A.放電時負極上I﹣ 被氧化
B.充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C.充電時陰極反應為LiOH+e﹣═Li+OH﹣
D.放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH

【答案】C
【解析】解：A、放電時，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，元素的化合價升高，根據總反應，得到I﹣ 被氧化，故A正確；B、充電時，電解質里的陽離子移向陰極，故B正確；
C、充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應，應該是碘單質得電子的還原反應，故C錯誤；
D、放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應，正極反應為O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ）
A.1s、2p、3d、4s
B.1s、2s、3s、2p
C.2s、2p、3s、3p
D.4p、3d、4s、3p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電池敘述中正確的是（　�。�

A. 鋅錳干電池是一種常用的二次電池

B. 鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極

C. 鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

D. 水果電池是高效環(huán)保的家用電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64g．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某主族元素R的最高正價與最低負價的代數和為4，由此可以判斷（　�。�

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R氣態(tài)氫化物化學式為H2R

D. R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：
（g） （g）+H2（g）
現將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示．
已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數．
不考慮副反應，下列說法正確的是（ ）

A.400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉化率降低
B.500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動
C.550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp= ×p總
D.550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數是450℃時的3倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質量．

（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的（填“正極”或“負極”），并寫出B極發(fā)生反應的電極反應式 ．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現象 ．
并寫出該電解反應總的離子方程式 ．
（3）實驗中還需測定的數據是（填寫序號）．
①A極的質量增重mg ②B極的質量增重mg
（4）銅的相對原子質量為：（用含有m、V的計算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質）甲烷燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖，關于酚酞的說法不正確的是（ ）

A.1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生中和反應
B.酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
C.酚酞結構中有三個苯環(huán)，屬于芳香烴
D.酚酞的分子式為C20H14O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為M的某物質在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg·mL－1 ， 則該飽和溶液的物質的量濃度是（ ）
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1

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