【題目】稀硝酸和銅反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應，試計算：
（1）在標準狀況下產生氣體的體積是多少？
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質的量濃度是多少？

【答案】
（1）0.75L
（2）0.25mol/L
【解析】解：3.2克銅的物質的量= =0.05mol，

3Cu+8HNO3（�。�=

3Cu（NO3）2+

2NO↑+4H2O

3

3

2

0.05mol

y

x

故x= = mol y= =0.05mol

則V（NO）= mol×22.4L/mol=0.75L

c[Cu（NO3）2]= =0.25mol/L，

答：（1）在標準狀況下產生氣體的體積是0.75L；（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質的量濃度是0.25mol/L．

練習冊系列答案
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【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是

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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 ．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJmol﹣1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K=；反應Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 ．
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 ．
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應溫度
D.投料比不變，增加反應物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 ．
（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程﹣能量”示意圖．
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在極，該電極反應式是 ．

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【題目】下列關于物質用途的說法中，錯誤的是

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C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：和 ．
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（3）①、④的反應類型分別為和反應．
（4）反應②和④的化學方程式分別為：
②；
④ ．

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【題目】下列有機物相關描述不正確的（ ）
A.按照有機物系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為：3，3﹣二乙基戊烷
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C.甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結構最多有33種
D.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構體共有9種

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（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示． ①a點所代表的狀態(tài)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是 ．
（3）在實際生產中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現(xiàn)：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數(shù)、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得，最佳空間流率為h﹣1； ②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如下表數(shù)據(jù)，

催化劑組分質量分數(shù)（%）

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

到達平衡所需時間（h）

2.5

7.4

8.1

12

無催化活性

試說明不選擇單組份ZnO原因是 ．
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖4所示： ①該進行的反應的△S0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP= ．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉2項）．

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【題目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為（ ）

A.1：3
B.1：2
C.1：1
D.2：1

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