16．下列反應(yīng)中，水作還原劑的反應(yīng)是（　�。�
A．CaO+H2O→Ca（OH）2B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2H2+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O

分析 水作還原劑，則水中O元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故B不選；
C．水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故C選；
D．水為生成物，為氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用的考查，注意氧化劑、還原劑的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)：3C12+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正確的是（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）（　�。�
A．若3molC12反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物6mol
B．若常溫下生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NA
C．若轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的NH3是8mol
D．若生成1 molNH4Cl轉(zhuǎn)移電子n個(gè)，則NA=n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．食物變質(zhì)C．溶洞形成D．氯氣消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用CO2、CO合成甲醇是碳減排的新方向，其發(fā)生的化學(xué)方程式如下：CO2+3H2?CH3OH+H2O；CO+2H2?CH3OH，若CO2和CO混合氣共消耗H2 10mol，生成甲醇4mol，則參加反應(yīng)的CO2是（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4B．鉈原子的中子數(shù)為81
C．鉈對(duì)應(yīng)的氫氧化物有兩性D．鉈元素位于第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的干餾可得到煤油、石蠟和瀝青
B．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌
C．氧化鋁可用來(lái)制造耐高溫的容器
D．裝有硅膠的透氣袋可防止富含油脂的月餅被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．
（1）寫(xiě)出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol•L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol•L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出計(jì)算式，已知電離度α=$\frac{已電離分子數(shù)}{分子總數(shù)}$×100%）
（3）近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)．其合成的基本反應(yīng)如下：
CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是BD．
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C．乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol
D．體系中乙烯的百分含量一定
（4）在n（乙烯）與n（乙酸）物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因?yàn)槠渌鼦l件相同時(shí)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快．
②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為30%．
③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降．
④根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P1 MPa、80℃（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)（任寫(xiě)出一條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列儀器可以直接加熱的是（　　）
A．燒杯B．容量瓶C．蒸餾燒瓶D．試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000mol•L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩溶液中 c（CH3COO-）＞c（Cl-）

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