【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是 ( )
A. 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B. 若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無(wú)色
D. 電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/span>
【答案】B
【解析】試題分析:電解食鹽水時(shí)發(fā)生的反應(yīng):陽(yáng)極:2Cl--2e-Cl2↑,陰極:2H2O+2e-H2↑+2OH-
總反應(yīng):2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑。對(duì)照分析選項(xiàng),A錯(cuò)誤;陽(yáng)極附近的溶液中會(huì)溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-====I2+2Cl-,溶液呈棕色,B正確;陰極附近產(chǎn)生大量的OH-,滴加酚酞后變紅色,C錯(cuò)誤;電解后生成NaOH,溶液呈堿性,D錯(cuò)誤,所以答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和Ca(OH)2溶液的燒杯中,試管開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________。
(3)寫出有關(guān)的離子方程式:_____________________________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于,下同”)鎂片和鹽酸的總能量,ΔH________0。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題:
(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______,制得等量H2所需能量較少的是________。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1,該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的KOH溶液,經(jīng)加熱蒸發(fā)去ag水后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成 2b%,體積為VmL,則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(答案必須為最簡(jiǎn)形式)
(2)將6mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成3mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的體積為__________mL。
(3)密度為1.19g/cm3的鹽酸,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)12.5%。
(4)已知20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則飽和NaCl溶液的溶解度為_________g。(答案必須為最簡(jiǎn)形式)
(5)相同質(zhì)量的NO2和N2O4的質(zhì)子數(shù)之比為_______,電子數(shù)之比為_______________。
(6)請(qǐng)用單線橋表示化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。
(7)若將過(guò)量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中,則反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,若將NaOH溶液加入過(guò)量的NH4HCO3溶液中,則反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下,Cu-Zn原電池中,正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA
C. 一定條件下定容容器中充入3molH2(g)和1 mol N2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+ N2(g)2NH3(g);△H= -QkJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí),容器中的氫分子數(shù)共有2.25 NA
D. 在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有的氫原子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸工業(yè)尾氣中的SOj是常見的大氣污染物,可通過(guò)以下幾種方式變廢為寶:
(1)電化學(xué)處理法:硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能,裝置如圖所示(電極均為惰性材料)寫出N極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________;溶液中的陽(yáng)離子向______極(M或N)移動(dòng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí),溶液中有________mol陽(yáng)離子向該極移動(dòng)。
(2)鈉堿循環(huán)法:用Na2SO3溶液作為吸收液來(lái)吸收SO2,尾氣通入1mol/L的Na2SO3溶液中,①當(dāng)溶液的PH約為6時(shí),Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降,此時(shí)溶液中c (SO32-)的濃度是0.2mol/L,則此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
②當(dāng)溶液的PH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生,再生示意圖如下:
HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是______________________________。
當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入M (g)和N (g),發(fā)生反應(yīng)M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(N) = 0.050 mol,則0~5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),M的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變
C. 600℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0
D. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),x<0.10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是( )
選項(xiàng) 化合物 | A | B | C | D |
Y | H2O | FeCl3 | H2O | C |
W | HF | CuCl2 | Fe3O4 | Si |
A. A B. B C. C D. D
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