【題目】容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

1)反應(yīng)的ΔH__0(大于小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)___mol/(L·s);反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。

2100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

T___100(大于小于”)

②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_____

3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向___(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是___。

【答案】大于 0.001 mol/(L·s) 0.36 大于 1.28 正反應(yīng) 反應(yīng)容器的容積增大一倍即相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向體積增大的方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向移動(dòng);

【解析】

⑴升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),顏色加深,二氧化氮濃度加深即正向移動(dòng),即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),ΔH大于0,故答案為大于;

060s時(shí)段,N2O4濃度改變量為0.06mol/L,

其速率為,故答案為0.001 mol/(L·s)

反應(yīng)的平衡常數(shù)K1,故答案為0.36

①N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低,即平衡正向移動(dòng),正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)即升溫,故

T大于100℃,答案為大于;

②N2O4以平均速率0.0020 mol/(L·s)降低,經(jīng)過10 s達(dá)到平衡,即減少了0.02 mol/L,此時(shí)四氧化二氮濃度為0.02 mol/L,一氧化二氮濃度增加了0.04 mol/L,即此時(shí)濃度為0.16 mol/L,此時(shí)平衡常數(shù)為,故答案為1.28

⑶反應(yīng)容器的容積增大一倍即相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向體積增大的方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向移動(dòng),即答案為正反應(yīng);反應(yīng)容器的容積增大一倍即相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向體積增大的方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向移動(dòng);

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.04mol氣體。(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是(

A.該混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-SO42-、Cl-

B.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-SO42-,可能含K+、Cl-

C.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-SO42-、Cl-,可能含K+

D.該混合液中:c(K+)≥0.2mol/Lc(CO32-)=0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(

A.T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v(正)<v(逆)

B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1<K2

C.若狀態(tài)B、CD的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD,則PC>PD=PB

D.該反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述不正確的是(

A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不變

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是增大壓強(qiáng)

D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200mL0.1mo/LFeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,過濾,小心加熱沉淀,直到水分蒸干,再充分灼燒后得到固體的質(zhì)量為(

A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)有一瓶無色澄清溶液,其中可能含H+Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+Cl、SO42-CO32-離子,F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

A.pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;

B.取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生,產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;

C.取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有__;肯定不存在的離子有__

②寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

2)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下:

已知:a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:NH3H2OCO2=NH4HCO3

b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)

①反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②驗(yàn)證濾液中含Cl-離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知煤炭的燃燒熱為393.15kJ·mol1,氫氣的燃燒熱為242kJ·mol1,一氧化碳的燃燒熱為283 kJ·mol1。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水,煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,煤炭燃燒得更旺,因此該同學(xué)得出結(jié)論:煤炭燃燒時(shí)加少量水,可使煤炭在燃燒時(shí)放出更多的熱量。下列有關(guān)說法正確的是(

A.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol1

B.表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol1

C.煤炭燃燒得更旺是因?yàn)樯倭抗腆w碳轉(zhuǎn)化成了可燃性氣體

D.242kJ·mol1283kJ·mol1>393.15kJ·mol1,故該同學(xué)的結(jié)論是對(duì)的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納豆是一種減肥食品,從其中分離出一種由CH、O三種元素組成的有機(jī)物A,為確定其結(jié)構(gòu)進(jìn)行如下各實(shí)驗(yàn):

6.0g有機(jī)物A在一定條件下完全分解,只生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化碳和XgH2O。

A的蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為5.357g/L

③中和0.24g有機(jī)物A,消耗0.20mol/L的氫氧化鈉溶液20.00mL;0.01mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯,需乙醇0.92g;0.01mol物質(zhì)A能與足量鈉反應(yīng)放出0.336L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣。試確定:

1)生成水的質(zhì)量為____g。

2A的式量___A的化學(xué)式_____。

3)試推測(cè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說法中,正確的是

A. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕

B. 若X為銅棒,開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕

C. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. 若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,則為外加電流的陰極保護(hù)法

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