Question

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：

(1)1molCl2中約含有______個氯氣分子，約含有______個氯原子，含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質的量是______；

(2)標準狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是______。

(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質的量為______，Cl-的物質的量濃度為______。

Answer 1

【答案】6.02×1023 1.204×1024 0.5mol 1.5 0.25mol 2mol 2mol/L

【解析】

(1)根據(jù)n=計算分子數(shù)目，結合1個Cl2中含有2個Cl原子計算Cl原子數(shù)目；根據(jù)硫酸分子中含有的各種元素的原子個數(shù)關系計算硫酸的物質的量；

(2)根據(jù)n=計算N2O4的物質的量，然后根據(jù)分子中含有的原子數(shù)目及NO中含有的原子數(shù)目關系計算NO的物質的量；

(3)根據(jù)硫酸鈉電離產(chǎn)生的Na+與SO42-的關系，由Na+的數(shù)目計算SO42-的數(shù)目，再由n=計算 SO42-的物質的量；

(4)根據(jù)c=計算MgCl2的物質的量，然后根據(jù)電解質電離產(chǎn)生的離子關系計算。

(1) 由n=可計算出1molCl2中含有的Cl2分子數(shù)目N(Cl2)=nNA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023；由于1個Cl2分子中含有2個Cl原子，所以NA個Cl2分子中含有的Cl原子數(shù)目為N(Cl)=2N(Cl2)=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024；

H2SO4分子中含有2個H原子，則含有6.02×1023個氫原子的H2SO4分子數(shù)目為6.02×1023÷2=3.01×1023，則硫酸的物質的量是n(H2SO4)==0.5mol；

(2)由n=可計算出標準狀況下11.2LN2O4的物質的量n==0.5mol，由于在1個N2O4分子中含有6個原子，則0.5molN2O4中含有原子的物質的量為n(原子)=6n(N2O4)=6×0.5mol=3mol，在1個NO中含有2個原子，則含有3mol原子的NO氣體的物質的量n(NO)=3mol÷2=1.5mol；

(3)硫酸鈉電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-可知，N(SO42-)=N(Na+)=×3.01×1023 =1.505×1023，則根據(jù)n=可知SO42-的物質的量；n(SO42-)=1.505×1023÷6.02×1023/mol=0.25mol；

(4)c=，則n(MgCl2)=cV=1mol/L×2L=2mol，根據(jù)MgCl2電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl-，可知n(Mg2+)= n(MgCl2)= 2mol，由于物質在同一溶液中，溶液的體積相同，c(Cl-)=c(MgCl2)=2×1mol/L=2mol/L。