1 mol?L－1 NaCl溶液的含義是

A．1 L水中含有1 mol NaCl B．溶液中含有1 mol NaCl

C．1 L溶液中含有58.5 g NaCl D．將58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

 

C

【解析】

試題分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的概念為：?jiǎn)挝惑w積溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，1mol/L NaCl溶液的含義是：1L氯化鈉溶液中含有溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為1mol。A、1 mol?L－1 NaCl溶液是1 L溶液中含有1mol NaCl，不是1L水中含有1mol NaCl，錯(cuò)誤；B、沒有指出溶液的體積，錯(cuò)誤；C、1mol/L NaCl溶液的含義是：1L氯化鈉溶液中含有溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為58.5 g，正確；D、將58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的概念。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬銹蝕     B．海水曬鹽 C．食物腐敗   D．燃放鞭炮

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省龍巖市高一第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，得b1克固體

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b2克固體

C．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b3克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b4克固體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省寧德市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。 實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。

（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：_____________。

（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。

（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（4）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請(qǐng)將3種物質(zhì)： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

并寫出配平后的離子方程式：_________________________。

（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對(duì)環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念——“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是（ ）

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省寧德市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，A處通入氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是

A．D中不可能是濃硫酸 B．D中可以是水

C．通入的氯氣中含有水蒸氣 D．D中可以是飽和食鹽水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省寧德市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)類型屬于陰影部分的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省四地六校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬是一種重要的化工原料。

【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。

（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。

（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：　　　　　、冷卻結(jié)晶、　過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　　　　　　（此空填序號(hào)）

A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　 　 C．燒杯　　　 　　D．玻璃棒　

【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問題：

（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象                   。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。

（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是    

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省四地六校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“環(huán)境保護(hù)，以人為本”，從2000年6月起，新調(diào)整的上�？諝赓|(zhì)量指標(biāo)中指出，影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是（ ）

A．SO2．NO2．可吸入顆粒物

B．CO2．N2．O2

C．CO2．O2．SO2

D．NO2．N2．可吸入顆粒物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測(cè)定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該氯化物的化學(xué)式為

A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4

 

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