Question

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C的名稱:A_____、B_____、C_____。

(2)C在元素周期表中的位置是_____。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序　　　　　>　　　　　(填化學(xué)式)。_______

(4)比較A、C的原子半徑:A_____(填“>”“<”或“=”)C。

Answer 1

【答案】氮 硫 氟 第二周期ⅦA HF>H2S >

【解析】

A、B、C為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢�，可�?/span>A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此解答。

A、B、C為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢�，可�?/span>A.C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，

(1)由上述分析可知，A為氮、B為硫、C為氟；

(2)C為氟，處于周期表中第二周期Ⅶ A族；

(3)B為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；非金屬性：F＞S，非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S；

(4) A為N、C為F，同一周期，自左至右，元素的原子半徑減小，故原子半徑：N＞F。