【題目】在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是

A. 按圖裝置實驗,為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管

B. 是圖所示裝置的原理示意圖,圖的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖裝置進行探究,Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl2e=Cl2

D. 裝置的總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

【答案】D

【解析】試題分析:A、具支試管內(nèi)氣體受熱壓強增大,不能更快更清晰地觀察到液柱上升,故A錯誤;B、鐵做負極,故B錯誤;C、負極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al 3+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-,總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,故C錯誤;D、負極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al 3+,正極反應(yīng)式O2+ 2H2O + 4e-═4OH-,總反應(yīng)方程式為:4Al + 3O2+ 6H2O═4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,利用培養(yǎng)皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是:

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無白煙

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍

NH3與水反應(yīng)生成了NH3·H2O,電離出OH使紅色石蕊試紙變藍

D

硫酸銅溶液變渾濁

生成Cu(OH)2沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、Cu、Fe2、Fe3Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后Fe有剩余,則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是

A. Cu、Fe3 B. Fe2、Fe3 C. Cu、Cu2 D. Cu、Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________

(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________

(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________

(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問題

請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是___________

在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________

兩次使用D裝置,其中所盛的藥品依次是__________________________________________

(5)工業(yè)上制備還原性氣體COH2的反應(yīng)原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2,含甲烷體積分數(shù)為80%a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(COH2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________ (保留兩位小數(shù),鉬的相對原子質(zhì)量為96)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是()

選項

純凈物

混合物

堿性氧化物

非電解質(zhì)

A

液氯

漂白粉

Al2O3

CO

B

醋酸

濃硫酸

Na2O2

乙醇

C

堿石灰

鹽酸

K2O

Cl2

D

膽礬

水玻璃

CaO

SO2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5流程:

(1)步驟①所得廢渣的成分是____________(寫化學(xué)式),操作I的名稱__________

(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機層)2RAn(有機層) + nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿,其原因是_____________________________;

③中X試劑為(寫化學(xué)式)______________________________________;

(3)④的離子方程式為 ___________________________________________;

(4)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH____________;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< _____________;(已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質(zhì),其中NOx會引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。

NH3-SCR技術(shù)是去除NOx最為有效的技術(shù)之一:在催化劑條件下,以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。

(1)汽車燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因 _________________(用化學(xué)方程式表示,該反應(yīng)為為可逆反應(yīng));汽車啟動后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,試分析其原因 _____________________________。

(2)NH3去除尾氣中的NOx,當(dāng)v(NO):v(NO2)=1:1時稱為快速SCR 反應(yīng),該反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________

②合成NH3所用原料氣H2,可用天然氣為原料制得,有關(guān)反應(yīng)能量變化如下所示。

CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) H1=-282.0 KJ/mol

H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) H2=-241.8 KJ/mol

CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) H3=-836.3 KJ/mol

則用CH4(g)H2O(g)反應(yīng)制得H2(g)CO(g)的熱化學(xué)方程式為___________

(3)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理如圖所示,則:

Pt電極上發(fā)生的是 ______________反應(yīng)(氧化還原”);

NiO電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________;

(4)研究發(fā)現(xiàn),將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO0.3molCO發(fā)生該反應(yīng),測得不同時間容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)如下表。

時間/t

0min

2min

5min

10min

13min

15min

比值(p/p0)

1

0.97

0.925

0.90

0.90

0.90

0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(NO)=___________________;

(5)將上述反應(yīng)的CO2NH3為原料合成尿素,能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s);NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解,平衡時P[H2O(g)]aPa,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,至達新平衡的過程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球 守護自然資源”。下列做法不符合這一主題的是

A. 超量開采稀土資源,滿足全球市場供應(yīng)

B. 推廣清潔能源汽車,構(gòu)建綠色交通體系

C. 合理處理廢舊電池,進行資源化再利用

D. 科學(xué)施用化肥農(nóng)藥,避免大氣和水污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是

A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點

B. 原子半徑大。A>C>B>E>D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

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