Question

某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、反應過程可表示為

  A+BC

  (反應物)

  →

  [A…B…C]

  (過渡態(tài))

  →

  AB+C

  (生成物)

• B、E₁為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能
• C、正反應的熱效應為△H=E₁-E₂＜0，所以正反應為放熱反應
• D、此圖中逆反應的熱效應△H=E₁-E₂＜0，所以逆反應為放熱反應

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，則正反應放熱，反應熱△H=E₁-E₂，其中E₁和E₂為反應的活化能，A…B…C為中間產(chǎn)物，為過渡態(tài)，可認為活化分子，以此解答該題．

解答： 解：A．由圖象可知反應過程可表示為A+BC（反應物）→[A…B…C]（過渡態(tài)）→AB+C（產(chǎn)物），故A正確；
B．反應物吸收一定能量成為活化分子，E₁為正反應的活化能，故B正確；
C．正反應的熱效應為△H=E₁-E₂，反應物總能量大于生成物總能量，則正反應放熱，故C正確；
D．此圖中逆反應的熱效應△H=E₂-E₁，為吸熱反應，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查反應熱與能量變化，側重于考查學生的分析能力和自學能力，題目難度不大，注意把握題給信息，答題時注意仔細審題．